1 . 钯(Pd)是重要的金属元素，在有机合成工业上用途广泛。自然界中，钯含量少，常伴生在其他矿藏中，如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等。以硫化镍铜矿(含有CuS、NiS、
以及少量的Pd)为原料制备
和Pd的工艺流程如下：
已知“酸浸”后的固体剩余物为、PdO(不与碱反应)。回答下列问题：
(1)“灼烧”时产生的污染性气体是_______ (填化学式)。
(2)写出“除硅”反应的离子方程式：_______ 。
(3)“系列操作”包括_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为_______ 。
(5)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有
生成。写出Pd和王水反应的化学方程式：_______ 。
(6)“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
以及少量的Pd)为原料制备和Pd的工艺流程如下：已知“酸浸”后的固体剩余物为
、PdO(不与碱反应)。回答下列问题：(1)“灼烧”时产生的污染性气体是
(2)写出“除硅”反应的离子方程式：
(3)“系列操作”包括
(4)“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为
(5)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有
生成。写出Pd和王水反应的化学方程式：(6)“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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名校
解题方法
2 . 碘化钾(
)是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为
和
)制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液
为
，加入一定量
，溶解，加热至30℃，加入稍过量
粉末，搅拌，充分反应后，过滤得
沉淀；
步骤Ⅱ：在
圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，
蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约
溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的
，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为___________ ，与转化为的反应为①
，②
，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为
，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是___________ ，现象是___________ 。
(4)产品中KI含量的测定
称取
4.00样品，配成
溶液，取
溶液于锥形瓶中，加入
乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用
的
标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为
、
、
。
①用标准溶液滴定时要避光的原因是___________ ，在滴定时溶液应盛放在___________ (“酸式”或“碱式”)滴定管。
②样品中的质量分数为___________ 。
)是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含碘废液(碘的主要存在形式为和)制备碘化钾的实验步骤如下：步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液
为，加入一定量，溶解，加热至30℃，加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀；步骤Ⅱ：在
圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀，铁粉(过量)，蒸馏水，搅拌，沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A；步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的
，将滤液倒入___________(填仪器名称)中加热至___________(填现象)，冷却，干燥，得到晶体。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的控温方法为
与转化为的反应为①，②，则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(2)步骤Ⅱ中铁粉转化为
，该反应的化学方程式为(3)步骤Ⅲ中，仪器的名称是
(4)产品中KI含量的测定
称取
4.00样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色(终点)，平行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。①用
标准溶液滴定时要避光的原因是溶液应盛放在②样品中
的质量分数为
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2024-01-02更新
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209次组卷
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2卷引用：贵州省贵阳市2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题
名校
解题方法
3 . 铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是3BeO·Al2O3·6SiO2， 还含少量铁元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产铍的工艺流程如图所示：
已知：①铝铵矾[NH4Al(SO4 )2·12H2O]在不同温度下的溶解度如下表：
②Be(OH)2性质和Al(OH)3相似，是两性氢氧化物。
回答下列问题：
(1)绿柱石中Be的化合价为___________ 。“熔炼”中生成气体的电子式为 ___________ 。
(2)滤渣1中除SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有___________ (填化学式)； “转化”后，要得到铝铵矾晶体，在中学实验室中可采取的操作是___________ 、___________ 、过滤、 洗涤、干燥。
(3)加H2O2时，溶液中发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是___________ ，所得母液中的主要溶质可返回到___________ 工序循环利用。
(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全___________ 。(已知：该条件下，Ksp[Be(OH)2]＝1.6×10－22； 离子浓度≤1×10－5mol·L－1时，可认为离子沉淀完全。)
已知：①铝铵矾[NH4Al(SO4 )2·12H2O]在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 2.10 | 5.00 | 7.74 | 10.9 | 14.9 | 26.7 |
回答下列问题：
(1)绿柱石中Be的化合价为
(2)滤渣1中除SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有
(3)加H2O2时，溶液中发生反应的离子方程式是
(4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是
(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全
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2023-05-20更新
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268次组卷
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2卷引用：贵州省贵阳市2023届高三下学期适应性考试（二）理综化学试题
名校
4 . 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿（主要成分为
，含少量Fe的氧化物、、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)溶浸前，要将黄铜矿粉碎过筛，目的是____________ 。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为______ （填化学式）。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式__________________ 。
(4)氨化时要确保溶液的pH不小于______ （当离子的浓度
mol⋅L
时视为完全沉淀，已知常温下
，
）。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随
和pH变化的曲线如图。
生产时pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是______ 。
(6)纳米氧化亚铜（
）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下比CuO稳定，解释高温下比CuO更稳定的原因：______ 。
(7)的晶胞结构如图所示，该结构中O原子的配位数是______ ；晶胞结构为正方体，边长为a pm，则晶体的密度为______ g·cm
（用含
、a的代数式表示）。
，含少量Fe的氧化物、、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)溶浸前，要将黄铜矿粉碎过筛，目的是
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式
(4)氨化时要确保溶液的pH不小于
mol⋅L时视为完全沉淀，已知常温下，）。(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随
和pH变化的曲线如图。生产时pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是
(6)纳米氧化亚铜（
）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下比CuO稳定，解释高温下比CuO更稳定的原因：(7)
的晶胞结构如图所示，该结构中O原子的配位数是（用含、a的代数式表示）。
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解题方法
5 . 不同价态的铜化合物用途广泛，性质多变，如
在很多有机反应中常被用作催化剂，该物质为白色固体，具有易被氧化，微溶于水，不溶于乙醇等性质，可用如图所示的装置制备。
回答下列问题：
(1)制备的反应在装置乙中进行，向其中加入一定量
和过量
配制成的
溶液，然后通入足量的
(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置乙用到的容器名称为_____ 。
②请指出上图所示的实验装置中的明显错误：_____ 。
③该反应需保持反应液温度为
，写出装置乙中发生反应的离子方程式：_____ ，能说明装置乙中反应已经完全的实验现象是_____ 。
(2)装置乙中反应完成后，过滤出溴化亚铜沉淀进行洗涤，先用亚硫酸溶液而不直接用蒸馏水洗涤的原因是_____ ，再用乙醇洗涤的目的是_____ (任答两点)。
(3)某研究性学习小组探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，更稳定的是_____ 价铜(填“
”或“
”)。
②将
粉末加热至
以上完全分解成粉末，该反应的化学方程式为_____ ，该反应说明：在高温条件下，更稳定的是_____ 价铜(填“”或“”)。
在很多有机反应中常被用作催化剂，该物质为白色固体，具有易被氧化，微溶于水，不溶于乙醇等性质，可用如图所示的装置制备。回答下列问题：
(1)制备
的反应在装置乙中进行，向其中加入一定量和过量配制成的溶液，然后通入足量的(部分夹持及加热装置已略去)。①装置乙用到的容器名称为
②请指出上图所示的实验装置中的明显错误：
③该反应需保持反应液温度为
，写出装置乙中发生反应的离子方程式：(2)装置乙中反应完成后，过滤出溴化亚铜沉淀进行洗涤，先用亚硫酸溶液而不直接用蒸馏水洗涤的原因是
(3)某研究性学习小组探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①向
中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，更稳定的是”或“”)。②将
粉末加热至以上完全分解成粉末，该反应的化学方程式为”或“”)。
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名校
6 . 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：（NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________ 。
(2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________ ，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________ (填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____ 倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式________________ 。
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=______ mol·L-1。[已知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是__________ 。
(6)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：
2C6H13COONa + 2CH3OH
C12H26+ 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列说法正确的是（_____ ）
A.图中电源的A极为直流电源的负极
B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
C.阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备
已知：（NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是
(2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是
(6)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：
2C6H13COONa + 2CH3OH
C12H26+ 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列说法正确的是（
A.图中电源的A极为直流电源的负极
B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
C.阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备
您最近一年使用：0次
2017-05-11更新
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649次组卷
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2卷引用：贵州省遵义市第二教育集团2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试卷
