1 . 太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。
(1)Si在元素周期表中的位置是_______。
(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是_______。
(3)“氯化”时的还原产物是_______(填化学式)。
(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是_______。
(5)该流程中能循环利用的物质是_______(填两种)。
(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。
准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与浓度的对应关系如图)。

①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是_______。
②酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为_______。
③高纯硅样品中铁的质量为_______。

3 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放，即可达到卫生标准 ……

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，氧化产物为_______。
②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na₂O、N₂和O₂。其水溶液呈碱性，能与 AgNO₃ 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。
(1)从物质分类角度来看，NaNO₂，属于___________(填标号)。
a．酸性氧化物                    b．钠盐                    c．碱                    d．电解质
(2)下列方法能用来区分固体 NaNO₂ 和 NaCl 的是___________(填标号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3)处理含 NaNO₂的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________
______NaNO₂ + ______KI+ ______=______NO↑+______I₂+ ______K₂SO₄+ _____Na₂SO₄+______H₂O
(4)已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO₂ 并不是最佳方法，其原因是___________。
(5)误食 NaNO₂会导致人体血红蛋白中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而中毒，该过程中 NaNO₂ 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H₂O₂ 表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

6 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═X+NH₃↑，则生成物X的化学式为___________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___________
②从H₂O₂氧元素的化合价可推测，H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H₂O₂在某强酸性反应体系中的性质。
实验I：探究H₂O₂的氧化性。
向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H₂O₂的还原性。
向含5%H₂O₂的溶液中滴加酸性KMnO₄溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
O₂、、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。
若该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂O₂，则该反应的离子方程式为___________。
(3)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质，实验操作及现象如下表(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果
①	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②	取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
③	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体

通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

7 . 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)N₂在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。
(2)实验室制取NH₃的化学方程式为_____。
(3)NH₃的电子式为_____。
(4)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。
A.酸雨                  B.光化学烟雾            C.臭氧层空洞 D.白色污染
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_____；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(6)64.0gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到1molNO₂和NO的混合气体，反应中消耗HNO₃的物质的量是_____。

8 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：
已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液会生成NaClO₃；
②利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl；
③硫酸肼的制备原理为N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O。
I.制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：

(1)图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为_______。
II.尿素法生产水合肼的装置如图2所示：

(2)把I制得的NaClO溶液注入到图2装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液(物质的量之比1∶2.30)，仪器a的名称为_______，采用低温(低于20℃)反应，降温的方式可采用_______，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L⁻¹，其反应化学方程式为_______。反应结束后，急速升温至108℃开始回流5min，收集108~114℃馏分。
(3)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分6.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol·L⁻¹的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①判断滴定终点的方法是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______。
III.硫酸肼的制备
(4)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1h左右，温度60℃以下。冷藏沉降2h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_______。

9 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为________(填化学式)。
(2)反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是________。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食NaNO₂会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为__________。
(2)自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
_____________________=_____________________