1 . 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)从物质分类角度来看，是___________(填序号)。
a．酸          b．盐          c．碱          d．非电解质          e．电解质
(2)由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，配平该化学方程式：___________
____________________________NO↑＋____________________________
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出___________(“氧化性”或“还原性”)。

2 . 黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应是，该反应中氧化剂是___________。每消耗标况下氧气转移电子数为___________。
(3)由滤渣焙烧得到的化学方程式为___________。
(4)操作b所需的主要玻璃仪器名称为___________。
(5)若向滤液A中加入氯气的目的是氧化，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：___________。
(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化制)：


由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

3 . Ⅰ．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①气体；②固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有______，能导电的纯净物有______。(填序号)
(2)溶于水的电离方程式为______。
(3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为______。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
(4)下列关于的说法中，不正确的是______。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(5)将与水反应的化学方程式补充完整并配平：______。

该反应消耗时，转移的电子数为______。

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na₂O、N₂和O₂。其水溶液呈碱性，能与 AgNO₃ 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。
(1)从物质分类角度来看，NaNO₂，属于___________(填标号)。
a．酸性氧化物                    b．钠盐                    c．碱                    d．电解质
(2)下列方法能用来区分固体 NaNO₂ 和 NaCl 的是___________(填标号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3)处理含 NaNO₂的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________
______NaNO₂ + ______KI+ ______=______NO↑+______I₂+ ______K₂SO₄+ _____Na₂SO₄+______H₂O
(4)已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO₂ 并不是最佳方法，其原因是___________。
(5)误食 NaNO₂会导致人体血红蛋白中的 Fe²⁺转化为 Fe³⁺而中毒，该过程中 NaNO₂ 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H₂O₂ 表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

8 . 氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应速率等角度研究反应：。请根据有关知识，完成下列问题：
(1)能表示该反应达到平衡状态的是_____。

A．恒温、恒容容器内混合气体的密度不再变化

B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3

C．恒温、恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂3amolN-H键

(2)根据下表数据，写出该反应的热化学方程式_____，某温度下的2L容器中，10s内放出18.4kJ热量，用NH₃表示该反应的反应速率_____。

化学键	H-H		N-H
断裂1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

(3)将标准状况下32LNO与12LO₂通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐(NaNO₃与NaNO₂)。写出该反应的离子方程式：_____。
(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下。该生物燃料电池的总反应方程式为：
   
①右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是_____L。
②相比工业合成氨方法，该方法的优点有_____(任写一条)。

9 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_____________、_____________。
(2)已知高氯酸(HClO₄)和硫酸是强酸，比较两种酸的酸性强弱大小_______________。
(3)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列有关该反应说法不正确的是_______。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1∶1	B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1∶2
C．氧化性：NaClO＞Cl2	D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

(4)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O₂和NaCl，写出相应的化学方程式_____________。

10 . 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
   
①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。
②若溶液B为下列溶液，其中通入一定不会产生沉淀的是___________。
A．B．C．D．
③装置C中产生了浑浊，C中的反应消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
   
①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。
②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
(3)电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。
   
①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。
②若11.2L(标准状况)参与反应，则电路中转移电子的物质的量为___________。