1 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的两种产物可能为___________。

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。将该反应化学方程式改写为离子方程式：___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列6种物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下降通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气质量比为___________。

2 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：i)最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；
ii)时，硅元素以形式存在；
iii)在之间，铝元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)的基态价层电子轨道表示式为_______。
(2)向浸取液中滴加稀硫酸过程中含铬离子转化反应的离子方程式为_______。
(3)水浸渣中主要物质为_______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质为_______(填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．若过小，磷酸根离子会与反应使其浓度降低导致无法完全沉淀
b．若过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c．若过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成沉淀，导致产品中混有杂质
d．若过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致无法完全沉淀
(6)“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或，在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A．酸性　　　　　B．碱性　　　　　C．两性
(7)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为_______。

3 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。

Ⅰ．氨气的制备：
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。
(2)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)请写出氨气的检验方法：____________。
(4)甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验，

①甲同学利用甲装置做喷泉实验，他本以为打开活塞和止水夹，氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉，但实际过程中很久未见产生喷泉，但用手（或热毛巾等）捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后，就能产生喷泉。请问：前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是：____________。
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉，引发双喷泉的操作是：______—______。
Ⅱ．经一系列反应可以得到。
(5)①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
(6)NO的检验方法是：____________。
Ⅲ．研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(7)选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：____________。
(8)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：
；。
若33.6 mL（标况下）氮氧化物（只含NO和）与V mL0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，则______。

4 . 硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂，是制取氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)溶液E中的溶质为___________(填化学式)。
(3)试剂X为___________(填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：___________。
(4)由溶液E和过量X反应后，需分离溶液F和固体G，使用的玻璃仪器有烧杯、___________。
(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是___________。

5 . 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：

已知:①不溶于稀硫酸；
②都难溶于水。
(1)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_______________(写化学式)。
(2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、____________和____________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是______________。
(3)“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应:
①配平反应Ⅰ的离子方程式: __________
反应Ⅰ：________________________________________________
②请写出反应Ⅱ的离子反应方程式：__________。
③还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离子	离子浓度
	还原前	还原后
	0.10	2.50
	3.50	3.70

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成的物质的量之比为________________。
(4)“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有____________杂质(写出一种即可)。

6 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是___________。
(2)装置B的作用是___________，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有___________的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________，装置D的作用是___________。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：

滴定次数	待测溶液体积	标准溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
第一次	20.00	0.20
第二次	20.00	2.56	28.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________(保留一位小数)。

7 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。
(1)该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(3)生成标准状况下，转移的电子个数为_______(用表示)。
II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
_______K₂FeO₄+_______H₂O=_______FeOH₃(胶体)+_______+_______KOH

9 . 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中的钒铬并获得的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后转化为；
②；
③的近似为；
④有关物质的溶解度(g/100 g )如表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途：___________，“氧化”操作单元中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5___________。
(3)“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为___________。
(4)“溶液2”调pH所发生反应的离子方程式为___________。
(5)“多步操作”包括蒸发结晶、趁热过滤、所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________。
(6)研究温度对与的氧化一水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可如，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________。

10 . 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂2H₂O，其工艺流程如下所示：
   
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是_______，适量的Na₂SO₃固体的作用是_______；
(2)浸锰时，FeO生成Fe^3＋的离子方程式为_________；
(3)可用_______(填试剂名称)溶液检验滤液①中是否含有Fe^2＋；
(4)试剂X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为_______(写化学式)；
(5)“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是______；
(6)“萃取分液”时，Fe^3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH＞1.7后，随pH增大，Fe^3＋萃取率下降的原因是_______。