真题
名校
1 . 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________ 。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________ 。该反应需要在加压下进行，原因是________________________ 。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________ （填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I−)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I−)=y mol·L−1
②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________ 。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________ 。
（1）画出砷的原子结构示意图
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是
a．溶液的pH不再变化
b．v(I−)=2v(
)c．c(
)/c()不再变化d．c(I−)=y mol·L−1
②tm时，v正
③tm时v逆
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为
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2017-08-08更新
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8533次组卷
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16卷引用：2020届湖南省湘潭市高三教学质量监测卷化学试题
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