1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

3 . 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：

已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)“除杂”时需加热，其目的是_______。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。

(5)加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______。
(6)该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式)。

4 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是___________。
(2)装置B的作用是___________，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有___________的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________，装置D的作用是___________。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：

滴定次数	待测溶液体积	标准溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
第一次	20.00	0.20
第二次	20.00	2.56	28.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________(保留一位小数)。

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为_______(填标号)。
①水     ②碘化钾淀粉试纸          ③食醋    ④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。
A.NaCl        B.      C.
(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________。
__________________________________________
(5)可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^-，则该反应的离子方程式为_______。

6 . 氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。
(1)在碱性条件下铝粉可与反应，其化学方程式为。反应中氧化剂是______(填化学式)。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为，氧化剂与还原剂的质量之比为______。
(3)可在野外作生氢剂，反应原理为，中氢元素______(填“被氧化”或“被还原”)。
(4)在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。配平此氧化还原反应方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：______。

7 . 碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)₃和CO₂进行灭火，写出该反应的化学方程式_______________。
(2)Na₂O₂和NaHCO₃属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na₂O₂与FeCl₂溶液能发生如下反应：__Na₂O₂+__FeCl₂+__H₂O→__Fe(OH)₃+__FeCl₃+__NaCl，已知FeCl₂前面系数为6，配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目______。
(3)向NaHCO₃溶液中加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO)的变化是_________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)NaHCO₃是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤       ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。
A．①析出的氯化铵纯度更高                      
B．②析出的氯化铵纯度更高
C．①②析出的氯化铵纯度一样                  
D．无法判断纯度高低
(5)已知HCO在水中既能水解也能电离。NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中c(H₂CO₃) _____c(CO)(选填“>”、“<”、“=”)。

8 . 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：K_sp(CuS)=1.27×10^-36，K_sp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________ (填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为___________。
(3)“还原”时，被Sb还原的物质为___________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu^2＋和Pb^2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于___________；所加Na₂S也不宜过多，其原因为___________。
(5)“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为___________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为___________。

9 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。