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1 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．
是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：
。
(1)该反应中被氧化的元素是_______ ，还原产物是_______ 。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______ 。
(3)生成标准状况下
，转移的电子个数为_______ (用
表示)。
II．阅读下面一段材料并回答问题。
(4)K2FeO4中铁元素的化合价为_______ 。
(5)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______ 。
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______ 。
_______K2FeO4+_______H2O=_______FeOH3(胶体)+_______+_______KOH
I．
是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。(1)该反应中被氧化的元素是
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为
(3)生成标准状况下
，转移的电子个数为表示)。II．阅读下面一段材料并回答问题。
| 高铁酸钾使用说明书 【化学式】  【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 |
(5)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是
a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：
_______K2FeO4+_______H2O=_______FeOH3(胶体)+_______+_______KOH
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解题方法
2 . 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)22H2O，其工艺流程如下所示：
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是_______ ，适量的Na2SO3固体的作用是_______ ；
(2)浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为_________ ；
(3)可用_______ (填试剂名称)溶液检验滤液①中是否含有Fe2＋；
(4)试剂X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为_______ (写化学式)；
(5)“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是______ ；
(6)“萃取分液”时，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH＞1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是_______ 。
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是
(2)浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为
(3)可用
(4)试剂X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为
(5)“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是
(6)“萃取分液”时，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH＞1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是
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3 . 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合(III){[Co(NH3)6]C13}(M=267.5g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H2O2作氧化剂氧化CoC12的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC12易潮解。②Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
I.CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______ →_______ →_______ 。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______ (填现象)时，再加热A装置，目的是_______ 。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______ 。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______ (按顺序填序号)，纯度为_______ (写出表达式)。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co3+被还原后的产物为Co2+)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(产物为
)
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC12易潮解。②Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
I.CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co3+被还原后的产物为Co2+)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(产物为
)
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2022-06-02更新
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985次组卷
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4卷引用：湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第六次月考化学试题
名校
解题方法
4 . 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和
(含少量
)合成氮化硅的工艺流程如下：净化时，铜屑的作用是_______ ；硅胶的作用是_______ 。
(2)
可能是_______ (选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
(3)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______ 。
(4)推测氮化硅可能有哪些用途：_______ (填字母)。
a. 制作切削刀具 b. 制作坩埚 c. 制作耐高温轴承
(5)工业上还可以采用化学气相沉积法，在
的环境中，使
与在高温下反应生成
沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______ 。
(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：
净化时，铜屑的作用是(2)
可能是(3)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？
(4)推测氮化硅可能有哪些用途：
a. 制作切削刀具 b. 制作坩埚 c. 制作耐高温轴承
(5)工业上还可以采用化学气相沉积法，在
的环境中，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为
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2022-03-18更新
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296次组卷
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3卷引用：湖南省常德市石门县第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：
(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有_______ (写出2种方法)。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式_____________ 。
(2)沉淀2的化学式为______ 。
(3)步骤③中CrO
转化成Cr2O
，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由_______ 。
(4)步骤⑤的分离方法为______ 。滤液3中主要溶质的化学式为________ 。
(5)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_____________ 。
(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有
(2)沉淀2的化学式为
(3)步骤③中CrO
转化成Cr2O，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由(4)步骤⑤的分离方法为
(5)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为
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解题方法
6 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___ (填写字母代号)
A.煤的形成
B.卫星上的太阳能电池工作
C.简单机械织布
D.我国古代烧制陶器
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___ ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___ 。
（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
___ CuO+___ NH4Cl___ Cu+___ CuCl2+___ N2↑+___ H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是___ (填元素名称)，氧化剂是___ (填化学式)。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
A.煤的形成
B.卫星上的太阳能电池工作
C.简单机械织布
D.我国古代烧制陶器
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是
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7 . 硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为______ 。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______ 。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
（2）工业上以铁硼矿
主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
、FeO、CaO、
和
等
为原料制备单质B的工艺流程如图所示：
已知：
“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______ 。
滤渣1的主要成分为______ 。
“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______ ，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______ 。
制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的BI3完全分解，生成的
用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定
至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______ 填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______ 。
（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（2）工业上以铁硼矿
主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：已知：
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为滤渣1的主要成分为“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为
您最近一年使用：0次
2020-01-04更新
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127次组卷
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2卷引用：湖南省常德市2020届高三上学期期末协作考试化学试题
