1 . 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：

已知:①不溶于稀硫酸；
②都难溶于水。
(1)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_______________(写化学式)。
(2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、____________和____________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是______________。
(3)“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应:
①配平反应Ⅰ的离子方程式: __________
反应Ⅰ：________________________________________________
②请写出反应Ⅱ的离子反应方程式：__________。
③还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离子	离子浓度
	还原前	还原后
	0.10	2.50
	3.50	3.70

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成的物质的量之比为________________。
(4)“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有____________杂质(写出一种即可)。

2 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

3 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有烧杯，还有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。