1 . 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合(III){[Co(NH₃)₆]C1₃}(M=267.5g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H₂O₂作氧化剂氧化CoC1₂的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC1₂易潮解。②Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强的还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
I.CoC1₂的制备。

(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______→_______→_______。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______(填现象)时，再加热A装置，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。

①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂和NH₄Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H₂O₂溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______(按顺序填序号)，纯度为_______(写出表达式)。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(产物为)

2 . 二氧化氯(ClO₂)是广泛应用的高效安全消毒剂。
(1)ClO₂性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用和将ClO₂转化为，的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时分解生成和。

①仪器A的名称为_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。
②实验时吸收液中和的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_______；为提高吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_______(写出一点即可)。
(2)用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为或的转化率与溶液的关系如图2所示。反应生成的用标准溶液滴定：。

滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的pH≤2.0，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①写出当pH≤2.0时，与反应的离子方程式_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)，根据上述数据，测得该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
③滴定所用碘量瓶(如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_______。

(3)图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO₂和烧碱的装置示意图。则A极为_______极，B极的电极反应式为_______。

3 . 用氧化焙烧-软锰矿浆吸收工艺处理砷华废渣，吸收液经净化除杂、浓缩结晶等工序可制备工业产品硫酸锰。

已知：a.砷华废渣中硫主要以FeS、FeS₂、FeAsS、单质硫、硫酸盐等形态存在；铁主要以Fe₂O₃、FeAsS、FeS形态存在；砷主要以FeAsS、Fe₃(AsO₄)₂等形态存在。
b.软锰矿吸收的过程中，除锰浸出外，还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。
c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。
d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Pb2+	Mn2+
开始沉淀时pH	7.0	1.9	3.7	7.1	8.1
完全沉淀时pH	9.0	3.2	4.7	9.1	10.1

回答下列问题：
(1)砷华废渣预先粉碎的目的是___；写出焙烧时FeAsS被氧气氧化成+3价金属氧化物和SO₂的方程式：___。
(2)砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如图：

①焙烧的适宜温度为___。
②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高，温度高于650℃后，Mn的浸出率降低的可能原因是___。
(3)软锰矿浆(MnO₂)吸收焙烧放出的SO₂的化学方程式为___。
(4)加入MnO₂粉末的目的是氧化Fe²⁺，其发生反应的离子方程式为___。
(5)根据实验目的调节pH的范围是___。
(6)称量产品MnSO₄·H₂O17.21g，溶于水，滴加足量的BaCl₂溶液，生成的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥后得固体，称量固体的质量为23.30g，则产品中MnSO₄·H₂O的质量分数为___%(保留1位小数)。