1 . 盐与盐的反应机理较多，某兴趣小组向0.1mol/L的氯化铜溶液(pH为3)中滴加亚硫酸钠溶液，探究其反应机理。查阅资料：

铜盐				CuCl
颜色	绿色	蓝色	红色	白色	褐色
溶解性	难溶于水	难溶于水	难溶于水	难溶于水	易溶于水

下列说法错误的是

A．上述表格中的沉淀都是强电解质

B．若生成红色沉淀，反应原理为

C．若生成白色沉淀，反应原理为

D．若产生蓝色沉淀，反应原理为

3 . 某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_______。
(2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_______(填化学式)。
(5)在、下进行上述实验，A装置中分别得到甲、乙两种黑色粉末，进行实验并观察到现象如下：

实验	操作及现象
①	用强磁铁接近甲，无明显现象；将黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀
②	用强磁铁接近乙，吸起部分粉末，将吸起来的粉末投入盐酸中，产生气泡；将剩余黑色粉末溶于稀硫酸，滴加溶液，产生蓝色沉淀

根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。乙中的成分可能为_______(填化学式)。
(6)A中固体完全反应后，持续通入，熄灭G处酒精灯之前，先_______(填“断开”或“不断开”)G和H之间的导管。
(7)测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定反应：(未配平)。该样品纯度为_______%。若滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	6.2	8.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	8.0	8.2	10.1

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为____。
(2)“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是____。
(3)“滤渣1”的成分是MnO₂、Fe(OH)₃。“氧化除杂”过程中KMnO₄与Mn²⁺发生反应的离子方程式为____，溶液pH范围应控制在____。
(4)①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，该反应的离子方程式为____。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有____(填化学式)。

8 . 马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

已知：消毒效率就是得到相同的电子数时消耗消毒剂的质量。下列说法正确的是

A．的消毒效率比的差

B．反应①中和的物质的量之比为1∶2

C．反应②反应前后离子数目基本不变

D．反应②中将氧化成

9 . 钯(Pd)是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性。工业上采用如图流程从二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]中提取钯。

(1)Pd(NH₃)₂Cl₂中钯元素的化合价为____。
(2)“酸溶”生成(NH₄)₂PdCl₄，则该反应的化学反应方程式为___。
(3)“氧化”后，钯仍以PdCl形式存在，则“氧化”过程中发生的氧化还原的离子反应方程式为____，____。
(4)“滤液”中含有的阴离子主要是____，“沉钯”时，若pH大于10，则上层清液中钯含量升高，其原因为____。
(5)“步骤Ⅴ”中需加浓盐酸并加热至100℃浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是___。
(6)已知金属钯密度为12.0g•cm^-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的850倍，则此条件下钯的吸附容量R=____mL•g^-1【R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)，结果保留一位小数】。