3 . 海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
   
(1)将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中SO₂做___________(填氧化剂或还原剂)。
(2)工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：
_______Br₂+_______Na₂CO₃——______NaBrO₃+_______CO₂+_______________
当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
(3)用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO₂。现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
   
①反应开始至2min末，以SO₂ 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
②关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率     
b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

4 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：

时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的	2.8	8.3	4.7	10.1

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为___________。
(2)“调节”时，加入溶液的目的是___________，“调节”的范围为___________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。

(4)时，，沉淀完全，则___________。

6 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O
③有关物质沸点如下表；

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器b的名称是_______；比较仪器c和d，实验中c的优点是：_______。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_______。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：_______。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是_______。
(4)下列有关说法正确的是_______。

A．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

B．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H++5=Cl－+4ClO2↑+2H2O

C．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO₂的量：
Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加到锥形瓶，再加3mL稀；
Ⅱ．将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用a mol∙L⁻¹的标准溶液滴定()，共用去bmLNa₂S₂O₃溶液：实验测得所通入的ClO₂的质量为_______g。

7 . 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是

A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5

B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2

C．温度越高，N2转化成NH的速率越快

D．NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O

9 . 某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：(已知乳酸酸性强于碳酸)

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+(x+1)H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄。
请回答：
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为___，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、___、___。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
(3)步骤④的离子方程式是___。
(4)实验室中常用KMnO₄滴定法测定晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取步骤②中所得FeSO₄·7H₂O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定(杂质与KMnO₄不反应)。若消耗0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液25.00mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用a表示)__。

10 . 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解： 4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑， 则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：1