1 . 叠氮化钠 是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备
水合肼 与亚硝酸甲酯 在氢氧化钠存在下制备 ，其反应装置如图所示：

已知： 无色无味，微溶于醇，溶于水。
(1)的电子式为_______；晶体中阴离子与阳离子个数之比为_______。
(2)装置中多孔球泡的作用是_______。
(3)锥形瓶中水合与亚硝酸甲酯在时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照图所示装置进行减压蒸馏。

已知：
①

物质
沸点	64.7	113.5	300

②在 时分解。
(4)实验时冷凝管中冷却水要_______(填“进 出”或 “进 出”)。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_______。
Ⅲ．产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得 湿品；再用去离子水重结晶得 产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入 溶液，溶液呈紫红色；再加入足量 溶液消耗过量的 溶液；其后用 ，标准溶液滴定所产生的 ，消耗 溶液 。
(6)实验所得产品的纯度为_______；若加入的 溶液有部分被空气中的氧气氧化，则测得产品的纯度_______(填“偏低”、“偏高”、“不变”)。
已知：①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应：
；
。

2 . 化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种，其中已知：H₃PO₃+2NaOH(过量)=Na₂HPO₃+2H₂O。H₃PO₃属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na₂HPO₃属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。___________
______Fe(OH)₃+______CH₄+______H⁺______Fe²⁺+______HCO+_______。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O，写出该反应的离子方程式___________。
(4)NaBH₄(B为+3价)常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 mol NaBH₄的还原能力相当于___________mol H₂的还原能力。ClO₂是一种新型消毒剂，其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl₂的___________倍。(保留2位小数)

4 . Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：请回答：
(1)X的化学式是___________。
(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)___________。
(3)写出在澄清石灰水溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式___________。
II．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
(4)用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。
(5)干法制备高铁酸钠主要反应为：，中铁元素的化合价是___________价，每生成，转移___________个电子。
(6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的质量，可计算的纯度，取产品与稀硫酸反应，测得生成的质量为ag。
①计算的纯度=___________(用最简分数表示)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值___________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

5 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

   

A．该反应消耗转移电子

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．反应I的离子方程式为

6 . Ⅰ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．       B．
C．       D．
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(2)某酸性溶液中发生的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，已知：氧化性，则反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为(浓)(未配平)
(3)氧化剂是___________氧化产物是___________
(4)产生1个，转移的电子的个数为___________个
(5)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、(不溶于水)、、，已知该反应中只发生如下过程，写出该反应的化学方程式：___________。

7 . Ⅰ.完成下列问题
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．       B．       C．
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性(填“氧化”或者“还原”)。下列不能实现上述转化的物质是___________。
A．       B．       C．       D．
(3)在(稀)的反应中，若参加反应时，被还原的为___________g。
Ⅱ.主要以形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化。
(4)请完成并配平下列离子反应。________
_______________________________________________________
(5)根据以上离子方程式判断是___________酸(填“强”或“弱”)。
(6)上述反应，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

8 . 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是_____(填离子符号)。
(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将_____。
②步骤Ⅲ中最好选用_____(填字母)调节溶液的pH。
a．次氯酸钙       b．氨水       c．氢氧化钠溶液       d．高锰酸钾溶液
(3)①步骤Ⅳ加入NH₄HCO₃时的离子方程式：_____。
②步骤Ⅳ中FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe²⁺，检验Fe²⁺的方法是_____。
(4)在空气中煅烧agFeCO₃得到bg产品氧化铁，则FeCO₃的纯度为_____。

9 . 以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
   

A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为

B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、

C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质

D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：