【推荐1】氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是___________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为___________。
(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO₃+_________________________________CO↑，___________，在该反应中，氧化剂是___________，CO是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

【推荐2】高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。
(1)中铁元素的化合价为___________，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________。
(3)根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。

A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2

(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】Ⅰ.CO₂、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是____(填标号)。

A．石墨

B．CO2

C．NH3·H2O

D．CaCO3

(2)工业上制取金刚砂的反应为SiO₂+3CSiC+2CO↑，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。该反应中被氧化的元素是____(填元素符号)。
Ⅱ.N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(4)N₂O是氨催化氧化的副产物，写出NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式____。
(5)N₂O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N₂O分解的化学方程式为_____。
(6)NO和NO₂的处理：已除去N₂O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。若V(NO)∶V(NO₂)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶质为____。
(7)NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl^-，实验测得100mL1.2mol·L^-1的NaClO溶液可以吸收标准状况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为____。

【推荐1】阅读下面科普信息，回答问题：   
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____
A．Fe
B．Fe^2＋
C．Fe^3＋
(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(3)在Fe＋4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现了______性。
(4)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是________。
(5)V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是________。
(6)在20.00 mL 0.1 mol．L^-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 ________。   
a．VO²⁺ b． c． V²⁺ d．V

【推荐2】“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质。先加入_______(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂，经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol·L^-1，则每升溶液中至少应加入_______molKMnO₄。

【推荐3】有以下反应方程式:
A.CuO+H₂Cu+H₂O                         B.2KClO₃2KCl + 3O_2↑
C.Cl₂+2NaOH==NaCl + NaClO+ H₂O       D.2FeBr₂ + 3Cl₂=2FeCl₃+ 2Br₂
E.MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O G.KClO₃ +6HCl(浓)==KC1+ 3H₂O + 3Cl₂↑
H.HgS +O₂=Hg + SO₂
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________
（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________
（3）所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________
（4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________
II.已知力程式G: KClO₃+ 6HCI(浓)=KCl + 3H₂O+ 3Cl₂↑
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________
（2）标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________
（3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________

【推荐1】完成下列反应的离子方程式
(1)酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：_____________________________；
(2)钠与CuSO₄溶液反应：_______________________________________________；
(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸：_____________________________________________；
(4)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_____________________________________；
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：_______________________________。

【推荐3】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
（1）氮的原子结构示意图为_________。
（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。
（3）若“反应h”是在NO₂与H₂O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO₃^-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

【推荐1】二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
已知:     ①   Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O   ②   SO₂+SeO₂+ H₂O Se + SO₄^2-+ H⁺
(1)依据Se与浓H₂SO₄的反应,写出Se和浓HNO₃(还原产物为NO₂)反应的化学方程式:__________________。 
(2)Se与浓HNO₃的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO₂气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。 
(3)依据反应①②, 判断SeO₂、浓H₂SO₄、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是__________。 
(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

【推荐2】硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂、稀确酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
(1)请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：__________________________________。
(2)上述(1)反应中发生氧化反应的物质是___________，1 mol 氧化剂________(填“得到"或"失去“)______mol电子。
(3)48.0g Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO₃的物质的量是__________(填字母代号)。
A.1.5mol                  B.2.0mol                    C.2.5mol                    D.3.0mol
(4)实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等，请将下列3种物质：FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。 HNO₃+          →          +           + N₂O↑+ H₂O_____________________
(5)硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是__________(填字母代号)。
A．Cu Cu(NO₃)₂
B．CuCuO Cu(NO₃)₂
C．Cu    CuOCu(OH)₂    Cu(NO₃)₂
D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

【推荐3】根据题目信息，完成有关化学方程式：
(1)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：___。
(2)Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为：____(用离子方程式表示)。
(3)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为：___。