1 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

2 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

下列叙述错误的是

A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率

B．浸渣的成分主要为、、

C．最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g

D．“除铜”时发生的氧化还原反应为

3 . 氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述不正确的是

A．“还原”主要被氧化为

B．“高温氮化”反应的化学方程式为

C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D．“稀酸Y”可选用稀硝酸

4 . 下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

B．用氨水吸收少量的二氧化硫：

C．Fe与稀硝酸反应，当时：

D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：

5 . 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
   

A．“灼烧”可在石英坩埚中进行

B．“母液”中的溶质仅有、

C．“结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法

D．“转化”过程中的反应方程式为

6 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

C．用白醋除铁锈：

D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

7 . 草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO₃)₂催化氧化C₂H₂气体来制备，可能用到的仪器如图所示。

已知电石(主要成分为CaC₂，含少量CaS和Ca₃P₂等杂质)遇水可以迅速生成C₂H₂，CuSO₄溶液能够吸收H₂S、PH₃气体，浓硝酸氧化C₂H₂时会被还原为NO_2.问答下列问题：
(1)CaC₂与H₂O反应制备C₂H₂的化学反应方程式为_______。
(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为_______→e。
(3)为便于控制电石与水反应制备C₂H₂，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确_______？请说明原因_______。
(4)制备C₂H₂气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是_______。
(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为_______，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是_______。
(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩。冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)，设计一个实验证明草酸属于二元弱酸：_______。

8 . 碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu₂Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在。
②TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒

B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2+2OH−=TeO+H2O

C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离

D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

9 . 下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+

C．水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓+2Na+

D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

10 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．硫酸铁溶液刻蚀铜电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6C1-+IO+6H+

C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu+H2O2+4NH3+H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O