2 . 二氧化氯(ClO₂)是广泛应用的高效安全消毒剂。
(1)ClO₂性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用和将ClO₂转化为，的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时分解生成和。

①仪器A的名称为_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。
②实验时吸收液中和的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_______；为提高吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_______(写出一点即可)。
(2)用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为或的转化率与溶液的关系如图2所示。反应生成的用标准溶液滴定：。

滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的pH≤2.0，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①写出当pH≤2.0时，与反应的离子方程式_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)，根据上述数据，测得该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
③滴定所用碘量瓶(如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_______。

(3)图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO₂和烧碱的装置示意图。则A极为_______极，B极的电极反应式为_______。

3 . 硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。
A.固体+浓硫酸                      B.固体+稀硝酸       C.固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为_______。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。
①硫脲[]中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

6 . 锡是一种质地较软的金属，可塑性强，能制成多种款式的产品。工业上常从锡矿中冶炼锡，其工艺流程如下：

已知：
I．锡精矿：含Sn40~70%，还含有W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素
II．滤渣的成分为：SnO₂、Fe₂O₃、SiO₂等
III．硬头：Sn 46%、Fe 44%等
按要求回答下列问题：
(1)Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置_______。
(2)氧化焙烧产生的气体为_______，其可造成的环境污染是_______。
(3)加Na₂CO₃焙烧时，Na₂CO₃与WO₃反应的化学方程式为_______。
(4)操作1的名称是_______。洗涤CaWO₄沉淀，判断是否洗净的方法是_______。
(5)还原熔炼时，SnO₂转化为Sn，同时还生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_______。
(6)“熔析”时吹入空气或水蒸气，使铁、锌、铅形成浮渣而上浮。Fe在高温时可与水蒸气反应，其化学方程式为_______。
(7)用含SnSiF₆、H₂SiF₆、H₂SO₄的混合液作电解液电解精炼Sn时，粗锡作_______极。维持电流强度为10A，电解池工作五分钟，理论产生Sn_______g(保留3位有效数字)。(已知：F=96500C/mol)