1 . 三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
(3)“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
(5)“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
(6)若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
(7)“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
(8)该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。

2 . 化学上常用标准电极电势数据φ^θ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ^θ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φ^θ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是

氧化型/还原型	φθ(Co3+/Co2+)	φθ(HClO/Cl—
酸性介质	1.84V	1.49V
氧化型/还原型	φθ[Co(OH)3/Co(OH)2]	φθ(ClO—/Cl—)
碱性介质	0.17V	x

A．推测：x<1.49V

B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O

C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D．从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强

5 . 二氧化氯(ClO₂)是广泛应用的高效安全消毒剂。
(1)ClO₂性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用和将ClO₂转化为，的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时分解生成和。

①仪器A的名称为_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。
②实验时吸收液中和的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_______；为提高吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_______(写出一点即可)。
(2)用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为或的转化率与溶液的关系如图2所示。反应生成的用标准溶液滴定：。

滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的pH≤2.0，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①写出当pH≤2.0时，与反应的离子方程式_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)，根据上述数据，测得该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
③滴定所用碘量瓶(如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_______。

(3)图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO₂和烧碱的装置示意图。则A极为_______极，B极的电极反应式为_______。

6 . 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：

(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
(5)应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。

7 . 某研究性学习小组利用氯型阴离子交换树脂(RCl)从海带中提取，并测定反应的平衡常数。
Ⅰ.离子交换法提取的流程如下：

已知：①交换吸附发生反应：，；
②吸附和达饱和的树脂分别呈淡黄色和黑红色。
(1)“氧化”时转化为，反应的离子方程式为___________。
(2)“一次洗脱”已经完成的现象是___________。
(3)洗脱液1中，碘元素以___________(填离子符号)存在，向其中加入，可析出碘晶体。
(4)将分离出碘晶体的洗脱液合并，置于___________(填仪器名称)中，加入乙醚，振荡，静置，分液。后经___________(填操作名称)回收乙醚。
Ⅱ．测定反应的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时。取一定体积的上层清液用溶液进行滴定，测定和的总浓度。

编号	250mL碘量瓶①	250mL碘量瓶②
药品	0.5g研细的碘	0.5g研细的碘
和的总浓度

(5)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。
(6)0.5g的碘的不需要精确称取的理由是___________。
(7)碘量瓶①平衡体系中与②中接近。___________(保留3位有效数字)。

10 . 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。

已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl₆]^2- +2 = (NH₄)₂PtCl₆↓。
②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N₂。
下列说法正确的是

A．“酸浸”时应在较高温度下进行

B．滤液②可返回“酸浸”工序循环利用

C．“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O

D．隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2