1 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

2 . 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO_x)转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是
   

A．反应I的离子方程式为2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变

D．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol

3 . 一种基于光催化剂MeO_x(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h⁺表示空穴)，下列说法错误的是

A．H+和N2是反应物，H2O是中间体

B．导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑

C．光能转变为化学能

D．该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2

4 . 下列解释事实的离子方程式正确的是

A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：

B．漂白粉溶液在空气中失效：

C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：

5 . 科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是

A．该过程中Li和H2O作催化剂

B．三步反应都是氧化还原反应

C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解

D．反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2

7 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。

已知：

物质

回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________；得到滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：___________。
(4)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

下列说法正确的是：___________(填标号)。

A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B．通过高温焙烧可以将制得氧化锌

C．根据中S的化合价分析，具有强还原性

D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成

(6)可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________。

8 . 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A．食醋除去瓶胆内的水垢：

B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

C．向中投入固体：

D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：

9 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

10 . 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是

A．是还原剂	B．Y的化学式为
C．	D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4