1 . 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________。
(3)“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是___________。
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是___________。
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为___________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . Ⅰ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
(2)NaH可在野外作生氢剂，NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON₂+2CO_2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(4)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。反应的离子方程式为___________。
II．配制200mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
(5)计算：现有500mL密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸，若换算成物质的量浓度为___________mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H₂SO₄溶液。需要取上述这种浓H₂SO₄溶液___________mL来(计算结果精确到小数点后一位)。
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。
a．移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外       b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线       d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

4 . 下列离子方程式中，正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

B．氧化镁加入稀盐酸中：

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

D．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合：

6 . 某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	、30%溶液混合	10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ	、30%溶液、氨水混合	立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ	、30%溶液、氨水和固体混合	立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是

A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成

B．Ⅱ中可能发生的反应为

C．增大，的氧化性增强

D．增大有利于的生成

8 . 回答下列问题
(1)在xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O的离子方程式中，下列判断正确的是_______。

A．m=y，R3＋是还原剂	B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂	D．m=4，R2＋是还原剂

(2)用含有3个Na₂SO₃的Na₂SO₃溶液恰好将2个的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是_______。
(3)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr^3＋，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含Cr^3＋、Fe^3＋、H^＋等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：_____
H₂S ＋ HNO₃(稀) = H₂O ＋ S↓＋ NO↑
(5)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式_______。

9 . 黄铜矿[主要成分为，含少量氯磷灰石]为原料的火法炼铜主要流程如下：
已知：氯磷灰石高温下易被氧化为。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。

(1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
将矿样与足量混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的气体用含淀粉的溶液吸收，同时用的标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
①通入氮气的作用是_______。
②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式_______；滴定终点现象为_______。

③若滴定至终点时，消耗标准液体积为，则矿样中硫元素的质量分数为_______。
④的作用是_______。
(2)利用下图装置制取粗铜。
实验操作依次为_______(填写字母序号)。

a.加装药品　　　b.通入H₂　　　　　c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
d.组装仪器　　　e.点燃酒精灯I　　　f.检查装置的气密性
(3)由熔渣制绿矾的流程如下(已知难溶于水)：

步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为)，则对应反应的离子方程式为_______。

10 . 三氟化氯(ClF₃)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是

A．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂

B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物

C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质

D．ClF3与水按照1：2反应生成两种强酸