1 . Ⅰ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是___________(填化学式)。
(2)NaH可在野外作生氢剂，NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON₂+2CO_2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(4)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。反应的离子方程式为___________。
II．配制200mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
(5)计算：现有500mL密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸，若换算成物质的量浓度为___________mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H₂SO₄溶液。需要取上述这种浓H₂SO₄溶液___________mL来(计算结果精确到小数点后一位)。
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是___________(填“字母”)。
a．移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外       b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线       d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

2 . 回答下列问题
(1)在xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O的离子方程式中，下列判断正确的是_______。

A．m=y，R3＋是还原剂	B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂	D．m=4，R2＋是还原剂

(2)用含有3个Na₂SO₃的Na₂SO₃溶液恰好将2个的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是_______。
(3)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr^3＋，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含Cr^3＋、Fe^3＋、H^＋等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：_____
H₂S ＋ HNO₃(稀) = H₂O ＋ S↓＋ NO↑
(5)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式_______。

4 . 现有①KMnO₄；②H₂；③O₂；④Cl₂；⑤CO；⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：
(1)甲中有__________；乙中有__________。(填序号)
(2)由FeFe₃O₄，Fe₂O₃Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从__________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从__________中找物质。
(3)请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。__________＋__________=__________＋__________，____________________________。

5 . 饮用水中的NO₃⁻对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃⁻的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃⁻还原为N₂，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO₃＋4NaOH＝10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。
10Al＋6NaNO₃＋4NaOH＝10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O
(3)反应中每生成标况下22.4L N₂，转移_______mol电子。
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe²⁺+____H⁺ +____NO₃⁻＝____Fe³⁺ +____N₂O↑+____H₂O

6 . 硫及许多化合物有很多重要的应用。
（1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。
（2）黄铁矿的主要成分是FeS₂，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段：
①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________，氧化产物是_______________。
②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4g SO₂气体完全氧化为SO₃气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO₃产率的措施还有______________________(写2种即可)
（3）亚硫酸钠（Na₂SO₃）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl₂）的离子方程式：_____________。
（4）五水硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO₂通入由Na₂S与Na₂CO₃按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO₂通入Na₂S与Na₂CO₃混合液发生反应的化学方程式为_________________________。