1 . 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I₂生成，发生反应的化学方程式是___________。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________。

2 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

4 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。
(1)该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(3)生成标准状况下，转移的电子个数为_______(用表示)。
II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
_______K₂FeO₄+_______H₂O=_______FeOH₃(胶体)+_______+_______KOH

5 . 回答下列问题：
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为___________。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为___________。

6 . 铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一、铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用，写出溶出铜的离子方程式___________。
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂，该反应的氧化剂是___________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为___________mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)，试写出上述过程中负极的电极反应式___________。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式___________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，平均消耗cmol/L的Na₂S₂O₃溶液VmL。则试样中CuSO₄·5H ₂O的质量分数为___________。

7 . NO和NO₂是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
(1)K. F. Greene的研究发现：硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO₂，弱酸)，然后才转化成NO₂，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。研究发现金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V如图所示，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数为_______，理由是_______。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为_______。
③酸性高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，它也可将亚硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应I为，生成11.2 L(标准状况)O₂时，转移电子的物质的量是_______mol。
②反应II中，当时，反应的化学方程式为_______。
(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应如下：
①；②。反应①中SO₂_______(填“作还原剂”、“作氧化剂”或“既不作还原剂，也不作氧化剂”)。

8 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____。
(2)已知2molKBrO₃在反应中得到10mol电子生成X，则X的化学式为____。
(3)根据上述反应可推知____。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄          b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X                      d．还原性：X＞AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ，______。

9 . 2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：
(1)含NaCN的废液_____(填“能”或“不能”)直接排放。
(2)处理含CN^-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成，同时生成NH₃，则NaCN中C元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。
(3)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，该反应中氧化剂为_____，化学方程式为_____。

10 . 按要求回答下列各题:
I.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；还原剂是__________(填写化学式)，发生__________反应；氧化产物是__________(填写化学式)，还原产物是__________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是______。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____________________________________。
II.用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O _____________________________________
III. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H⁺+___MnO+___H₂C₂O₄ =___CO₂↑+___Mn²⁺+______