【推荐1】（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。       Fe₂O₃ +       KNO₃ +       KOH =      K₂FeO₄ +        KNO₂ +        H₂O ，____________，氧化剂 ________   ，氧化产物 __________   
（2）用单线桥法表示下列氧化还原反应的关系,   并标出电子转移的数目。用MnO₂氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为： MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①该反应的离子方程式为： _____________________________________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________
③8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______，__________。
④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。

【推荐2】联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。
（3）联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。

【推荐3】过氧化氢H₂O₂，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂
D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)_________________。
(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_____________。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。
(4)请配平以下化学方程式：
Al＋NaNO₃＋NaOH===NaAlO₂＋N₂↑＋H₂O
____________________

【推荐2】一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。反应式： +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%。

【推荐3】按要求填空。
(1)配平下面氧化还原离子方程式：_______。
______Cu＋___H⁺+___=____Cu²⁺____NO↑＋____
(2)已知KMnO₄与浓盐酸室温下可发生如下反应：
①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况_______；
②此反应体现HCl的_______性和_______性；
③该反应中，被氧化的氯原子个数与未被氧化的氯原子个数比为_______。
④已知：KMnO₄溶液酸化采用硫酸而不用盐酸，能结合上述化学方程式，用文字解释酸化KMnO₄为什么不用盐酸？_______。

【推荐1】Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。
（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO₄溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为________ml。（已知MnO₄^－在此条件下被还原为Mn²⁺）

【推荐2】化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。
②大气中的SO₂ 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。
a.O₂            b.H₂S            c.NH₃          d.O₃
③有研究者发现特定条件下，大气中的NO_x会成为氧化SO₂ 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。
（2）燃煤烟气中含有NO_x和SO₂。工业上常用亚氯酸钠(NaClO₂)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知: 酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-。ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO_x或SO₂。
I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO₂ 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-和Cl^-，则脱硝反应的离子方程式为_______。
②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂ 和 NO (体积比2 :1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2- 和Cl^-，其中c(SO₄^2-)= a mol/L，c(Cl^-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₃溶液的分散质是_________，分散剂是___________。
(2)Fe(OH)₃是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是_______
(3)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．由饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的方法是______________________。离子方程式是___________________________。
(4)鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是__________。
(5)下列关于Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃悬浊液的描述，正确的是_________
A.两者颜色相同                                     B.两者稳定性相同
C.两者的分子直径均大于100nm               D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为
3ClO^—＋2Fe^3＋＋10OH^—＝     2＋3Cl^—＋5H₂O，则Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____，生成1个高铁酸钠转移____个电子

【推荐1】亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。
(1)NaNO₂中N的化合价为_______，由N的化合价推测NaNO₂具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(2)NaNO₂易溶于水，水溶液显碱性。写出HNO₂的电离方程式_______。
(3)酸性条件下，能与反应得到，写出此反应的离子方程式_______。
(4)NaNO₂与HI反应：2NaNO₂＋4HI =2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，若有0.5 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
(5)工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式_______，理论上53.5 kg NH₄Cl可除去废水中的_______mol。

【推荐2】化学与生产、生活及科研密切相关，随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活也越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用，生活中随处可见化学知识。
(1)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

A中含有___________元素，带有___________电荷(填“正”或“负”)。
(2)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。
(3)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是___________。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(4)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________。

A．转化为氨态氮	B．硝化过程
C．反硝化过程	D．转化为硝态氮

(5)工业废气中的氮氧化物(如等，用通式表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是______

A．既是氧化产物又是还原产物

B．当时，每生成，被氧化的气体有

C．当时，有气体被还原，转移电子

D．反应通式配平表示为：

【推荐3】硝基苯()是一种化学稳定性好、毒性高、难以生物降解的污染物。用化学方法降解水中硝基苯已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺()、和。
①理论上，1mol转化为 转移的电子的物质的量为_______。
②在水中的溶解度大于 的原的原因是_______。
(2)在酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时，硝基苯转化过程如下：


①转化为 的电极反应式：_______。
②在其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。

(3)向含和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，发生如下反应：
①HO·具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成和。该反应的离子方程式为_______。
②也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被氧化的实验方案：_______。
(4)利用电解原理也可以间接氧化处理含苯胺的污水，其原理如图2所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图3所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。(已知：随着pH减小，氧化性增强)