2 . 填空
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：
①该反应中的还原剂是______．
②该反应中，发生还原反应的过程是______．
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______．
④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
(2)在反应中，还原产物是______，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．

3 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的两种产物可能为___________。

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。将该反应化学方程式改写为离子方程式：___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列6种物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下降通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气质量比为___________。

4 . 写出下列方程式
(1)写出下列物质在水中的电离方程式：
____________________，NaHSO₄________________，
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应____________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_________；
(3)利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

①“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式为__________。
②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和SiO₂；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为______。
③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。

5 . 碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。
(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO₂+Pb+4H⁺+2=2PbSO₄+2H₂O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)PbO₂可发生如图所示的转化：

①写出“还原”反应的离子方程式：__________；
②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。
(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO₂+6C+2N₂X+6CO。
①X的化学式为_______。
②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。
a.将石英和焦炭充分混合       b.增大N₂的浓度 c.将粉末状石英换成块状石英
(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO₂催化氢化可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO₂和3moH₂的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H₂的平均反应速率为_______。

6 . 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______
(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______
(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+ _____ + ________= _____ +_____N₂↑ +_____

7 . 氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。
（2）“侯氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B=3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是__。
（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，与出该反应的化学方程式：__。

8 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO₃反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_________________
(2)64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是_________(填字母代号)。
A.0.5mol        B. 1.0mol        C. 2.0mol            D. 3.0mol
产生的气体分别是_______________，其物质的量之比是_______________
(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等，请将下列3种物质：FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。___HNO₃+_______→ _______+ _______ +___ NO↑+___H₂O
(4)硝酸的还原产物NO、NO₂、N₂O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______(填字母代号)。
A．CuCu(NO₃)₂
B．CuCuOCu(NO₃)₂
C．CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂
D．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

9 . 化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na₂S₂O₃还原性较强，常用作脱氧剂利脱氧剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-,该反应的离子方程式为________________。
(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性: KMnO₄(H⁺)>H₂O₂，请写出 KMnO₄(H⁺)与H₂O₂反应的离子方程式: ________________。
(3)向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合溶液中通入2nmol氯气。请写出该过程的离子反应方程式: ________________。
(4)两份溶液: NH₄Al(SO₄)₂溶液利Ba(OH)₂溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，请写出离子反应方程式: ________________。

10 . （I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。试回答：
(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是____________________________。
(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是__________________________________。
(3)KMnO₄能与热的稀硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn^2＋和CO₂，该反应的化学方程式是________________________________________________。
（II）检验Na₂SO₃样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________。
（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：_______________________。