1 . A、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、、、、、和七种。
(1)请用上述物质填空（不用配平）：_____
。
(2)上述反应中氧化剂是（填化学式）______，被氧化的元素是（填元素符号）______。
(3)在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

B、与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：
(4)请完成该化学方程式__________________
(5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(6)若产生，则生成的质量为_____。
(7)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是的_____倍（小数点后保留两位数字）。

3 . KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为KClO₃+HCl(浓)=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+______。
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。
①只有还原性        ②还原性和酸性        ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(3)产生1分子Cl₂，转移的电子为______个。
(4)ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的______倍(保留小数点后两位)。

4 . 实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
b.KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
c.KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
(1)常温下，医用酒精、Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、浓盐酸中能导电的是______，属于混合物的是______，属于电解质的是______。
(2)写出反应c对应的离子方程式：______[已知HCl(浓)可拆分为H⁺和Cl^-]。
(3)配平反应b的方程式______。
(4)当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是反应______(填“a”“b”或“c”，下同)；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是反应______。

5 . 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：______、______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl₂。
①将方程式补充完整：______。
______NaClO+______HCl(浓)=______NaCl+______Cl₂↑+______H₂O
②该反应中氧化剂是______(填化学式)，氧化产物与还原产物个数比为______。
③砒霜(As₂O₃)可与Zn反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O。每生成1个AsH₃分子转移______个电子。

6 . 完成下列问题
(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： +________，_______(完善方程式，填化学式，下同)；在该反应中氧化剂是_______；方程式中所涉及的物质，哪些是氧化物_______，哪些是电解质_______。
(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

写出并配平该反应的离子方程式：_______。

8 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是_________________。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O=2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为____________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。
(4)Fe₂O₃可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K₂FeO₄。
_____Fe₂O₃＋ _____NaClO＋ _____KOH_____K₂FeO₄(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H₂O
①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。
②高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。

9 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是84消毒液，可以说化学让生活更美好。下图为84消毒液说明书。请回答下列问题。

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g·L-1～60.00g·L-1
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1∶200水溶液 餐饮具、瓜果等1∶100水溶液

(1)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g·L^-1计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备84消毒液。写出该反应的离子方程式：___________，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为___________，从氧化还原角度分析Cl₂表现了___________性。
(3)家庭用84消毒液用法强调，为家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是(用离子方程式表示)___________(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO)。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液，主要目的是___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

10 . 按要求回答下列问题：
(1)3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O，被氧化的S和被还原的S质量比为_______。
(2)下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的方案有_______。
A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
(3)NH₃催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的还原剂为_______。
②写出烟气中NO₂与足量氨气反应的化学方程式_______。
(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂，其反应原理如图所示：

反应I：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
反应Ⅱ：..
反应Ⅱ的化学方程式为_______。