1 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH₃)₄]²⁺}废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是

A．上述三步反应过程均为氧化还原反应

B．反应1的目的是制备NaClO

C．合成水合肼的反应中每消耗1molCO(NH2)2转移电子数为NA

D．反应2完成后要用到过滤操作

4 . 草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；
②Fe(SCN)＋3C₂O=Fe(C₂O₄)＋6SCN^-。
回答下列问题：
(1)甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在＋3价的铁。你认为___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。
(2)乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC₂O₄·xH₂O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要：___________。
②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验。接下来的实验步骤依次为___________，重复实验直至B中恒重。
a．点燃酒精灯，加热　b．熄灭酒精灯　c．关闭K　d．打开K，缓缓通入氮气　e．冷却至室温　f．称量
(3)丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na₂S₂O₃溶液VmL。(2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)
①写出向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式：___________。
②上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有___________。
③x=___________。
④若实验中滴入KMnO₄溶液过多，则所得x值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7 . 北京时间2021年10月16日上午，神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱，开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化家废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备镓的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8，为5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”的目的是_______。
(2)“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_______。
(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是_______。
(4)“滤渣1”的成分为_______(填化学式)，“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“调pH1”时，不能通入过量的，其原因是_______。
(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收家，得到纯度为96%的镓7.0kg，则家的回收率为_______%(保留3位有效数字)。

8 . 海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水淡化的方法主要有_______等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是_______。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，_______；若温度过低，_______。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。
(6)进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。
a.水       b.浓硫酸       c.NaOH溶液       d.饱和NaCl溶液
(7)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。
(8)与B装置相比，采用C装置的优点为_______。

10 . 工业上利用废催化剂(主要含，含少量Pd等)提取钯、明矾的流程如下：

回答下列问题：
(1)明矾的化学式为_______。
(2)为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的_______(气体)混合通入“酸浸”工序中。
(3)“酸浸”中生成的化学方程式为_______。
(4)“热还原”中_______(填“能”或“不能”)根据消耗的总质量计算Pd的质量，理由是_______。
(5)其他条件相同时，“酸浸”中钯浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比)关系如图1所示，最佳液固比为_______。当液固比一定时，相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示，解释40℃钯浸出率达到峰值的原因：_______。

(6)钯是优良的储氢金属，其储氢原理是，其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为，则Pd能储存标准状况下的最大体积为_______L。