1 . 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________。
(3)“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是___________。
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是___________。
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为___________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . 某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	、30%溶液混合	10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ	、30%溶液、氨水混合	立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ	、30%溶液、氨水和固体混合	立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是

A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成

B．Ⅱ中可能发生的反应为

C．增大，的氧化性增强

D．增大有利于的生成

4 . 黄铜矿[主要成分为，含少量氯磷灰石]为原料的火法炼铜主要流程如下：
已知：氯磷灰石高温下易被氧化为。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。

(1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
将矿样与足量混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的气体用含淀粉的溶液吸收，同时用的标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
①通入氮气的作用是_______。
②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式_______；滴定终点现象为_______。

③若滴定至终点时，消耗标准液体积为，则矿样中硫元素的质量分数为_______。
④的作用是_______。
(2)利用下图装置制取粗铜。
实验操作依次为_______(填写字母序号)。

a.加装药品　　　b.通入H₂　　　　　c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
d.组装仪器　　　e.点燃酒精灯I　　　f.检查装置的气密性
(3)由熔渣制绿矾的流程如下(已知难溶于水)：

步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为)，则对应反应的离子方程式为_______。

8 . 北京时间2021年10月16日上午，神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱，开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化家废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备镓的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8，为5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”的目的是_______。
(2)“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_______。
(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是_______。
(4)“滤渣1”的成分为_______(填化学式)，“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“调pH1”时，不能通入过量的，其原因是_______。
(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收家，得到纯度为96%的镓7.0kg，则家的回收率为_______%(保留3位有效数字)。

9 . 海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水淡化的方法主要有_______等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是_______。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，_______；若温度过低，_______。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题：
(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。
(6)进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。
a.水       b.浓硫酸       c.NaOH溶液       d.饱和NaCl溶液
(7)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。
(8)与B装置相比，采用C装置的优点为_______。