1 . Ⅰ．现有下列5种物质：①钠   ②   ③氢氧化铁胶体   ④   ⑤。
(1)上述物质属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________；可用于治疗胃酸过多的是___________，能用于自来水消毒的是___________。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。
Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为
(4)高铁酸钠中铁元素化合价为___________。
(5)在该反应中被氧化的离子是(写离子符号，下同)___________；被还原的离子是___________。
(6)配平：_________________________。__________ (依次写出计量数)
Ⅲ．配制溶液，操作步骤如下：
(7)①溶解：将___________g氯化钠放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(8)在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3 . Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂(其中Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体)可用于脱除烟气中的SO₂，该负载型催化剂的制备和SO₂的脱除过程如下：

(1)浸渍。常温下，用Fe(NO₃)₃溶液浸渍Al₂O₃载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe³⁺外，含有的阳离子还有_______(填化学式)。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12h，制得Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl₂溶液(Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺)，充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol·L^-1K₂C₂O₇溶液滴定至终点(滴定过程中Cr₂O与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液12.00mL。计算该Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的负载量_______(写出计算过程)。[负载量=100%]
(3)硫化。400°C时，将一定比例SO₂和H₂的混合气体以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除SO₂，同时还获得单质S，其化学方程式为_______。
②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，硫化过程中还检测到H₂S。FeS₂催化硫化的过程可描述如下：_______，最后S再与FeS反应转化为FeS₂。
(4)工业SO₂烟气中含有较高浓度的O₂。为进一步研究O₂对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al₂O₃和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300°C范围内，固体质量增加的主要原因是_______。

4 . 钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO₂，还含有少量的Co₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu₂(OH)₂CO₃和MnCO₃的工艺流程如下图所示：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时pH	8.1	5.2	7.1	7.5	2.2	3.7	8.9
完全沉淀时pH	10.1	7.2	9.1	9.0	3.2	4.7	10.9

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________
(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。
(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO₃调控溶液酸碱性实现Cu²⁺与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式___________
(4)“净化除杂II”除了能深度除钙，还能起到的作用是___________(用离子方程式表示)。
(5)“沉钴”操作中，加入的(NH₄)₂S溶液浓度不宜过大，理由是___________。
(6)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)。
(7)MnCO₃纯度测定：准确称取10.00gMnCO₃产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定(已知：2+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺)，KMnO₄溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则MnCO₃的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。