1 . 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A．“过程Ⅰ”中为催化剂

B．的氧化性强于

C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为

D．“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂物质的量之比为

2 . 工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS₂、CuS、NiS、SiO₂等杂质)中获得锌，其流程如图所示。

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀；③在我国，富矿少、贫矿多，品位低于5%的矿山属于贫矿。回答下列问题：
(1)“堆浸渣”的主要成分为_______，“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_______ (填标号)。
A．将锌矿粉碎     B．大幅度升温     C．延长堆浸时间     D．将锌矿充分暴露
(2)“除铁”时Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在pH≤6时难以沉淀而除去，但是有Fe³⁺存在时，pH升高，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺的去除率均升高，原因可能为_______。
(3)“置换铜”时用锌粉直接置换镍的速率极小，目前采用“锑盐净化法”，即在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_______ ，操作③的名称为_______，此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和_______。
(5)反萃液的主要成分为ZnSO₄，可通过一系列反应制备对可见光敏感的半导体催化剂ZnFe₂O₄。其中在无氧条件下灼烧ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O获得产品ZnFe₂O₄时发生反应的化学方程式为_______ ，灼烧时需要借助马弗炉(Mufflefurnace，一种通用的加热设备，通常叫电炉等)和下列哪些仪器_______(填标号)共同完成。

(6)“电积”时在_______极获得锌，得到的锌的质量分数为96.0% 。某企业利用上述流程从1600吨锌矿中可获得此种锌的质量为80吨，已知上述流程的总损耗率约为2%，则该锌矿为_______ (填“富矿”或“贫矿”)。

5 . 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O

C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

6 . 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂，含有少量NiS、CuS、SiO₂等杂质)为原料制备K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O，工艺流程如图：


下列说法错误的是

A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2

B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O

D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

7 . 某萃铜余液主要含有、、、，等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图甲所示。

回答下列问题：
(1)过硫酸钠()中的化合价为，中过氧键的数目为___________。向的萃铜余液中加入。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为___________。“氧化除锰”过程中，___________(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂调节使铁元素完全沉淀，试剂的化学式为___________。
(3)“沉锌”时，应保持溶液在6.8~7.0之间，不能过低的原因是___________。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→___________→___________→___________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物       b．关活塞A       c．开活塞A       d．确认抽干       e．加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[]得到，取碱式碳酸锌，在高温下煅烧至恒重，得到固体和标准状况下，则该碱式碳酸锌的化学式为___________。