名校
解题方法
1 . Ⅰ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
(1)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是___________ (填化学式)。
(2)NaH可在野外作生氢剂，NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________ 。
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NO
N2+2CO2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________ 。
(4)工业废水中的
有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+。反应的离子方程式为___________ 。
II．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液。
(5)计算：现有500mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸，若换算成物质的量浓度为___________ mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H2SO4溶液。需要取上述这种浓H2SO4溶液___________ mL来(计算结果精确到小数点后一位)。
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________ 、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________ (填“字母”)。
a．移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
(1)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是(2)NaH可在野外作生氢剂，NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NO
N2+2CO2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：(4)工业废水中的
有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+。反应的离子方程式为II．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液。
(5)计算：现有500mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸，若换算成物质的量浓度为
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是
a．移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
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2023-12-30更新
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99次组卷
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2卷引用： 湖南省怀化市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
2 . Ⅰ．现有下列5种物质：①钠 ②
③氢氧化铁胶体 ④
⑤
。
(1)上述物质属于非电解质的是___________ (填序号，下同)；属于混合物的是___________ ；可用于治疗胃酸过多的是___________ ，能用于自来水消毒的是___________ 。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________ 。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为
(4)高铁酸钠中铁元素化合价为___________ 。
(5)在该反应中被氧化的离子是(写离子符号，下同)___________ ；被还原的离子是___________ 。
(6)配平：____
____
____
____
____
_____
。__________ (依次写出计量数)
Ⅲ．配制
溶液，操作步骤如下：
(7)①溶解：将___________ g氯化钠放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________ 处，改用___________ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(8)在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③氢氧化铁胶体 ④ ⑤。(1)上述物质属于非电解质的是
(2)
在水溶液中的电离方程式为(3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为
Ⅱ．高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为(4)高铁酸钠中铁元素化合价为
(5)在该反应中被氧化的离子是(写离子符号，下同)
(6)配平：____
_____________________。Ⅲ．配制
溶液，操作步骤如下：(7)①溶解：将
②转移：把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(8)在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将
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解题方法
3 . 下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： |
B．氧化镁加入稀盐酸中： |
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应： |
D．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： |
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4 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：
(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________ ；检验
是否洗涤干净的方法为___________ 。
(2)
需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________ 。
(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________ 。
(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________ 。
(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：
该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有
和
，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________ 。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则
中
___________ 。
是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是
是否洗涤干净的方法为(2)
需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为
(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是
(5)探究二草酸合铜酸钾晶体
热分解产物的装置如下：该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有
和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式中
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5 . 某小组探究
与
在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
下列说法错误的是
与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：| 实验 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ |  、 30%溶液混合 | 10h后，铜片表面附着黑色固体 |
| Ⅱ | 、30%溶液、  氨水混合 | 立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁 |
| Ⅲ | 、30%溶液、氨水和  固体混合 | 立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮 |
| A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成 |
B．Ⅱ中可能发生的反应为 |
C．增大 ，的氧化性增强 |
D．增大 有利于 的生成 |
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2023-04-23更新
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506次组卷
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2卷引用：湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题
6 . 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验，数据和现象如下：
已知：①红棕色固体a为纯净物；
②混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；
③不考虑反应过程中的质量损失；
④
遇KSCN溶液显血红色。
回答下列问题：
(1)红棕色固体a为___________ (填化学式)，其在生活中的用途有___________ (填一种即可)。
(2)盐R中Fe元素的化合价为___________ 价。
(3)写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式：___________ ，该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为___________ 。
(4)写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：___________ 。
(5)研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀)，恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为___________ g。
已知：①红棕色固体a为纯净物；
②混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；
③不考虑反应过程中的质量损失；
④
遇KSCN溶液显血红色。回答下列问题：
(1)红棕色固体a为
(2)盐R中Fe元素的化合价为
(3)写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式：
(4)写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：
(5)研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀)，恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为
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2023-04-18更新
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252次组卷
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6卷引用：湖南省怀化市溆浦县玉潭高级中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
