1 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

2 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

下列叙述错误的是

A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率

B．浸渣的成分主要为、、

C．最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g

D．“除铜”时发生的氧化还原反应为

3 . 用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L－1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L－1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L－1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L－1 KMnO4溶液

（1）该反应的离子方程式___________________________。（已知H₂C₂O₄是二元弱酸）
（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO₂（标准状况下），则在2min末， c()＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。（一条即可）
（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

①__________________________；②__________________________。