【推荐1】“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g⋅mol−1)
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.0075	170

(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______，可做杀菌剂的是____
A. 高锰酸钾  B. 硫酸钾    C. 蔗糖    D. 硝酸银    E. 水
(2) 配制1L上述“鲜花保鲜剂”需要高锰酸钾______mol。
(3)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果无影响的是______。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)“鲜花保鲜剂”中K⁺(阿司匹林中不含K⁺)的物质的量浓度为______mol/L。
(5)如果用高铁酸钾（K₂FeO₄）代替高锰酸钾效果会更好，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O.碱性条件下，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式___________________________________________________________

【推荐2】溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用末溶液吸收吹出的Br₂，生成、等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br₂
(1)Br₂可用热空气吹出，其原因是___________。
(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。
(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。
(4)为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中___________。
a.通入HBr b.加入溶液 c.加入溶液 d.加入溶液

【推荐3】现有下列十种物质：①Cl₂   ②铝   ③醋酸（CH₃COOH）   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥熔融Ba(OH)₂ ⑦氨水   ⑧稀硝酸   ⑨Al₂(SO₄)₃固体     ⑩NaHSO₄
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。
（2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。
（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO₄ +   HCl(浓) ——   KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O（未配平）
配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________
KMnO₄ + HCl(浓) —— KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O

【推荐2】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______；
(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。
A．蒸馏水          B．NaCl溶液          C．Na₂CO₃溶液          D．CuSO₄溶液

【推荐3】探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用如图所示装置进行如表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示：

实验数据：

实验编号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
	c / (mol·L-1)	V / mL	c / (mol·L-1)	V / mL	V / mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

【分析与解释】
(1)实验序号①中，溶液混合后Na₂S₂O₃溶液的初始浓度______mol/L。
(2)实验③中，x =______。
(3)实验①、②、③的目的是______。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是______。

【推荐1】草酸在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。室温下利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

实验编号	所加试剂及用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.01mol/L KMnO4溶液	3moL/L稀H2SO4
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

（1）上述反应的离子方程式为__。
（2）分析数据可得到的结论是__。
（3）该实验中若n(Mn²⁺)随时间变化趋势如图1所示，请于图2中画出t₂后生成CO₂的速率图象(从a点开始作图)___，并说明理由：__。

【推荐2】清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰"的重要途径。H₂和CO₂合成乙醇反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。将等物质的量的CO₂和H₂充入一刚性容器中，测得平衡时乙醇的体积分数随温度和压强的关系如图甲。

                                图甲
已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的储化效能，进行了实验探究，依据实验数获得图乙曲线。

                                   图乙
从图中信息获知催化效能较高的催化剂是____(“m”或“n”)，判断理由是____。

【推荐3】I.完成下列问题
(1)对于Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①增大铁的质量：___________；
②增加盐酸体积：___________；
③把铁片改成铁粉：___________；
④滴入几滴CuSO₄溶液：___________；
⑤加入NaCl固体：___________；
⑥加入一定体积的Na₂SO₄溶液：___________。
(2)一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑦缩小体积使压强增大：___________；
⑧恒容充入N₂：___________；
⑨恒容充入He：___________；
⑩恒压充入He：___________。
II.某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(3)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移___________mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥___________。

【推荐1】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析

(1)该反应的化学方程式为________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________。
(3)该反应____________。（填序号）
①是可逆反应
②不是可逆反应

【推荐2】一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=。
根据题意完成下列填空：
（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。
a．v_正(H₂O)=v_逆(H₂) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmol H₂同时消耗nmolCO        d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v_正 随时间变化的关系如图。t₂时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）

（4）实验测得t₂时刻容器内有1molH₂O，5min后H₂O的物质的量是0.8mol，这5min内H₂O的平均反应速率为___。

【推荐3】某化学兴趣小组同学为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：

(1)在O~t₁、t₁~t₂、t₂~t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是____，生成C的量最多的时间段是____。
(2)从反应速率的变化可看出该反应可能是____(填“放热”或“吸热”)反应。