1 . 某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

(1)化合物X的化学式为___________
(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。
(3)黑色固体Y与NH₃的化学方程式为____________
(4)若以X ▪ 3H₂O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为______________。
(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na₂S₂O₄）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

2 . 利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃，该反应的氧化剂是(　　)

A．MnO2

B．Al

C．Mn

D．Al2O3

3 . 今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS₂）制取高纯度，其工艺流程如图所示：
   
（1）Ge在元素周期表中的位置是________________。
（2）800℃，在N₂氛围中使精硫锗矿升华的目的是_______________________。
（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式__________。酸浸时温度不能过高的原因是______________________________________。
（4）GeCl₄易水解生成GeO₂·nH₂O，此过程化学方程式为______________。温度对GeCl₄水解率的影响如下图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号）。
A．冰水浴                      B．冰盐水浴                           C．49℃水浴
   
（5）GeO₂是锗酸（H₂GeO₃）的酸酐。请通过计算判断25℃时0.1mol·L^-1的 NaHGeO₃溶液pH_________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是_____________________________。（已知25℃时，H₂GeO₃的K_a1=1.7×10^-9，K_a,2=1.9×10^-13）。

4 . 从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO₂，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。
（2）写出酸浸过程中LiCoO₂发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。
（3）室温下，各物质的K_sp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物质	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
Ksp	1×10－35	2×10－13	6×10－15	4×10－15

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10^－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）
（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi_1/3Co_1/3Mn_1/3O₂，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni_(1－x－y)Co_xMn_yCO₃与LiOH·H₂O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。

5 . 工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下图所示：

（1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。
（2）“氧化”过程中除了发生MnO₂与SO₂的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有CO₂气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

6 . 碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO₂ 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂ 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu₂Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO₂ 沉淀。如果 H₂SO₄ 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________。
②对滤渣“酸浸”后，将 Na₂SO₃ 加入 Te(SO₄)₂ 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________。
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。
(3)已知阳极泥中 Cu₂Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。

7 . 金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO₃、SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、MnO₂、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·2H₂O]的工业流程如下：

（1）写出“酸溶”一步中，MgCO₃和硫酸反应的离子方程式________________________。
（2）滤渣2的主要成分有MnO₂和________，写出生成MnO₂的离子方程式_____________。
（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：①CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
（4）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________。
（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________。
（6）过滤3所得滤液中的CuCl₂可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_______。

8 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃             b．60℃             c．40℃             d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。

9 . 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。
（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________
（4）溶液I中所含金属离子是__________________。

10 . 硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈可以看成双氧水的衍生物，H₂O₂分子中的两个H原子被—SO₃H基取代后即为过二硫酸。
①(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn²⁺，配平下面的离子反应：
__ S₂O+__Mn²⁺+__＝___MnO₄^-+__ SO+____。
（2）大苏打的成分是Na₂S₂O₃·5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na₂S₂O₃完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。