1 . 叠氮化钠 是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备
水合肼 与亚硝酸甲酯 在氢氧化钠存在下制备 ，其反应装置如图所示：

已知： 无色无味，微溶于醇，溶于水。
(1)的电子式为_______；晶体中阴离子与阳离子个数之比为_______。
(2)装置中多孔球泡的作用是_______。
(3)锥形瓶中水合与亚硝酸甲酯在时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ．回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照图所示装置进行减压蒸馏。

已知：
①

物质
沸点	64.7	113.5	300

②在 时分解。
(4)实验时冷凝管中冷却水要_______(填“进 出”或 “进 出”)。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_______。
Ⅲ．产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得 湿品；再用去离子水重结晶得 产品并用碘量法测定产品纯度。取产品 加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入 溶液，溶液呈紫红色；再加入足量 溶液消耗过量的 溶液；其后用 ，标准溶液滴定所产生的 ，消耗 溶液 。
(6)实验所得产品的纯度为_______；若加入的 溶液有部分被空气中的氧气氧化，则测得产品的纯度_______(填“偏低”、“偏高”、“不变”)。
已知：①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应：
；
。

2 . 化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种，其中已知：H₃PO₃+2NaOH(过量)=Na₂HPO₃+2H₂O。H₃PO₃属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na₂HPO₃属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。___________
______Fe(OH)₃+______CH₄+______H⁺______Fe²⁺+______HCO+_______。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O，写出该反应的离子方程式___________。
(4)NaBH₄(B为+3价)常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 mol NaBH₄的还原能力相当于___________mol H₂的还原能力。ClO₂是一种新型消毒剂，其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl₂的___________倍。(保留2位小数)

4 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

   

A．该反应消耗转移电子

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．反应I的离子方程式为

5 . Ⅰ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．       B．
C．       D．
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(2)某酸性溶液中发生的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，已知：氧化性，则反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为(浓)(未配平)
(3)氧化剂是___________氧化产物是___________
(4)产生1个，转移的电子的个数为___________个
(5)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、(不溶于水)、、，已知该反应中只发生如下过程，写出该反应的化学方程式：___________。

6 . Ⅰ.完成下列问题
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．       B．       C．
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性(填“氧化”或者“还原”)。下列不能实现上述转化的物质是___________。
A．       B．       C．       D．
(3)在(稀)的反应中，若参加反应时，被还原的为___________g。
Ⅱ.主要以形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化。
(4)请完成并配平下列离子反应。________
_______________________________________________________
(5)根据以上离子方程式判断是___________酸(填“强”或“弱”)。
(6)上述反应，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

7 . 以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
   

A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为

B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、

C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质

D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：

8 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I中，SO2表现还原性

B．过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3

C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

9 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量和等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出与硫酸反应的化学方程式_______，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______(写出两条)。
(2)利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加溶液，作用是_______。然后再调节溶液的约为5，目的是_______。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______、_______。(两个方程式)

10 . 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39
K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H⁺+2CrCr₂+H₂O，B中含铬元素的离子有_______(填离子符号)。
(2)当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5 mg·L^-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度为_______mg·L^-1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO₃做还原剂。
①若用FeSO₄·7H₂O做还原剂，反应的离子方程式为_______，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有_______(填离子符号)。
②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr₂)的对应关系如下表所示：

pH	3	4	5	6
	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人认为pH=6时，c(Cr₂)变小的原因是Cr₂基本上都已转化为Cr³⁺。这种说法是否正确，为什么？_______。
③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_______。