1 . 按要求写出或完成下列方程式。(共15分)
(1)HNO₃的电离方程式：___________。
(2)Na₂CO₃的电离方程式：___________。
(3)Zn与HCl反应的离子方程式：___________。
(4)HCl和NaOH反应的离子方程式：___________。
(5)将下列方程式配平：___________。
_______KMnO₄+_______HCl(浓) _______KCl+_______MnCl₂+_______H₂O+_______Cl₂↑

2 . 从某废液(含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜并制得纯净的FeCl₃溶液。现以制得的纯净的FeCl₃溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，其流程如图：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定；具有强氧化性；与水作用产生Fe(OH)₃。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)在处理水过程中的作用是_________和_________。
(2)检验废液中含有Fe²⁺选用的试剂是__________(填化学式)。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用______溶解，然后______，过滤。
(5)用回收的铜为原料可制得粗CuSO₄·5H₂O晶体(含有少量的FeSO₄·7H₂O)，除去CuSO₄·5H₂O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水，向溶液中加入H₂O₂，再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO₄溶液，进而可制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体。
已知：室温时一些物质的K_sp如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	3×10-20

已知溶液中的某离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为该离子沉淀完全。加双氧水的目的是_________；若溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol/L，通过计算说明此方法可除去粗CuSO₄·5H₂O晶体中FeSO₄·7H₂O的理由：___________。

3 . 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知：与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生同时生成。
(1)尾气中CO与的物质的量之比为___________；氯化过程中氧化剂是___________(填化学式)。
(2)该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。
(3)随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是___________。
(4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式___________，该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是___________。

7 . 是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净并进一步制取、收集的装置(夹持装置省略)。
已知：是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为―59℃，沸点为11℃：的熔点为―101℃，沸点为―34℃。

I．的制取
(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______。
(2)C装置所盛试剂是______。
Ⅱ．的制取
(3)装置D用于制取，请写出D中发生反应的化学方程式______。
(4)连续两次冰水浴的目的是______。
Ⅲ．的应用
(5)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度为0.10~0.80。水质检验员用碘量法测定水中的浓度发生如下反应：
①   ②
若水样的体积为1.0L，共消耗了的8.0mL，则水样中的浓度为______。

8 . 二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。
已知：①纯的或浓度较大的易分解爆炸；极易溶于水，与碱性条件下会剧烈反应并放出大量的热。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和。

回答下列问题：
(1)装置A中的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
(3)实验过程中持续通入的速度不能太慢也不能太快的原因是___________。
(4)从溶液中获得固体，完成下列操作：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③无水乙醇洗涤；④___________ ，得到成品。
(5)纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知：。样品中的纯度为___________%(用含c、V的代数式表示)。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a、锥形瓶洗涤后没有干燥       b、滴定时锥形瓶中有液体溅出
c、滴定终点时仰视读数       d、滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡
(6)目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极反应式为___________。
②b极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)

9 . 合质金，也称矿产金，大多与其他金属伴生，由于产于不同的矿山而所含的其他金属成分不同，一般金含量在50%~90%之间。以高银合质金作为原料(含有、、、等单质及、的化合物)快速提取金和银的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，单质溶解的化学方程式为___________。
(2)已知：25℃时，。实验测得，沉银前浸液中，现取浸液，加入溶液沉银，忽略溶液的体积变化，完全沉银后，溶液中___________，若继续加入溶液，是否有白色沉淀生成：___________(填“是”或“否”)。
(3)氯化工艺中盐酸和接触会产生氯自由基，具有强氧化性，能与反应生成，写出产生氯自由基的离子方程式：___________。
(4)还原时，在50~60℃下滴加还原剂溶液，主要发生反应的化学方程式：
①
②_____________________________________________________________________________
请完成反应②离子方程式___________；当转移电子时，生成还原产物的质量为___________g。

10 . 我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理(hv为光照条件)如图。下列说法正确的是

A．图中a、b分别代表、

B．反应过程中光能全部转化为化学能

C．总反应方程式为

D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成