氧化还原反应方程式的书写与配平练习题及答案-张家界高中化学-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平苯酚与溴水的反应探究物质组成或测量物质的含量氧化还原原理滴定

名校

1 . KBr可用于测定苯酚样品的纯度：取0.47g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取该溶液25.00mL，加入25.00mL 0.02mol/L的KBrO₃(含过量KBr)标准溶液，然后加入适量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液；用0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去Na₂S₂O₃溶液6.00mL(

)。测定过程中物质的转化关系如下，下列说法正确的是

A．生成的Br₂与苯酚发生加成反应，生成白色沉淀

B．Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，因此滴定时需要在强碱性条件下进行

C．KBrO₃和KBr在盐酸溶液中发生的反应为：

D．滴定时可以选择淀粉为指示剂，滴定终点的现象为滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液恰好蓝色褪去，且30秒不变化

2023-08-29更新 | 112次组卷 | 2卷引用：湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷

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22-23高一下·湖南衡阳·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

氧化还原反应方程式的书写与配平与氧化剂、还原剂有关的计算电子转移计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

2 . 铬酸钠(

)是一种无机化合物，主要用于墨水、涂料、颜料，金属缓蚀剂以及鞣革和印染等。碱性亚铬酸钠溶液(

)与过氧化氢溶液反应生成黄色的铬酸钠(

)，其反应离子方程式为

(未配平)，下列叙述正确的是

A．反应物中Cr元素的化合价为＋4

B．

是还原剂

C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．生成2mol水分子时，转移3mol电子

2023-08-20更新 | 362次组卷 | 2卷引用：湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷

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22-23高一下·湖南张家界·期末

解答题-工业流程题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应方程式的配平化学反应速率计算化学平衡的移动海水提取溴

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较制备类化工流程

3 . 海水中溴元素主要以

形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中SO₂做___________(填氧化剂或还原剂)。
(2)工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：
_______Br₂+_______Na₂CO₃——______NaBrO₃+_______CO₂+_______________
当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
(3)用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO₂。现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

①反应开始至2min末，以SO₂的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
②关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率
b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

2023-07-20更新 | 98次组卷 | 3卷引用：湖南省张家界市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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22-23高二下·广西柳州·期中

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的书写与配平有关铁及其化合物转化的流程题型外因对化学反应速率影响的综合分析溶度积常数相关计算

名校

解题方法

制备类化工流程

4 .

可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是

，还含有少量的

、

)为原料生产

的工艺流程如下：

时，相关金属离子

形成氢氧化物沉淀的

范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的	2.8	8.3	4.7	10.1

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有___________(填离子符号)，铁屑与

发生反应的离子方程式为___________。
(2)“调节

”时，加入

溶液的目的是___________，“调节

”的范围为___________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。

后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是___________。

(4)

时，

，

沉淀完全，则

___________。

2023-05-08更新 | 278次组卷 | 2卷引用：湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

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2023·湖南张家界·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平基于氧化还原反应守恒规律的计算氯气的实验室制法物质制备的探究

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

5 . Na₂FeO₄具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)₃。可用Fe(OH)₃与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na₂FeO₄，并验证其处理含CN^-废水的能力。

Ⅰ.制取Na₂FeO₄
(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl₂。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、______。
Ⅱ.模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力
(4)取一定量Na₂FeO₄加入试管中，向其中加入0.2mol•L^-1的NaCN溶液10mL，CN^-被氧化为CO