1 . Cr₂O毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂O，反应的离子方程式为：H⁺ +Cr₂O+HSOCr³⁺+SO+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1	B．Cr3+是氧化反应的产物
C．发生还原反应	D．消耗5 molH+时转移6mol电子

2 . 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的证要方面。
(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物()，可利用甲烷和在一条件下反应消除其污染，那么与反应的化学方程式为___________。
(2)在一密闭容器中发生反应，反应过程中的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请回答：

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)
②假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么此条件是___________。(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定温度下，密闭容器中可发生以下反应：
   I
   Ⅱ
那么反应I的平衡常数表达式为___________。假设达平衡时，，，那么反应Ⅱ中的转化率为___________，(g)的起始浓度不低于___________。

3 . 用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为

B．“调”的目的是除去溶液中的

C．使用溶液“除锰”时，锰渣中可能会含有少量

D．“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

5 . 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr₂O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积K₂Cr₂O₇溶液进行实验，完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A	①溶液变为_______。	其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B	②溶液变为_______。	③其他条件不变时，_______
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液	④先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生沉淀的成分为Fe(OH)3和_______(化学式)	K2Cr2O7溶液具有氧化性

(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对K₂Cr₂O₇溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向上述溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液	溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液，产生CO2	①_______。 ②B中反应的离子方程式：_______。

(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中c(Ag⁺)=2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，此时溶液中c(CrO)等于_______mol·L^−1.[已知K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹² ]

7 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。
(1)该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(3)生成标准状况下，转移的电子个数为_______(用表示)。
II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
_______K₂FeO₄+_______H₂O=_______FeOH₃(胶体)+_______+_______KOH

8 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备，流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀pH	2.3	7.5	4.0
刚好完全沉淀pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)焙烧的目的是___________。
(2)从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序___________，其中要经历的“还原”步骤中反应的离子方程式为___________。

(3)试剂“R”是一种氧化剂，最好选择___________。
(4)流程中在“高温煅烧”条件下，由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式为___________。不能用铁粉代替草酸，其原因是___________。
(5)产品LiFePO₄纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二胺磺酸钠指示剂，用0.3000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00 mL。
①产品的纯度为___________。(精确到0.01%)
②测定结果偏低的原因可能是___________。
A．产品在空气中放置时间过长                              B．滴定前仰视读数
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成       D．滴定管没有用标准液润洗

9 . 铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，某实验小组在实验室用Cl₂氧化Bi(OH)₃制备NaBiO₃，并探究其氧化性。
Ⅰ.查阅资料：
①NaBiO₃固体不溶于冷水，加沸水会分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将Mn²⁺氧化为MnO。
②Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。
Ⅱ.制备NaBiO₃ (夹持等装置略)

(1)装置A中，仪器b的名称___________，写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)若没有B装置，可能产生的影响是___________。
(3)装置C中Cl₂发生的主要反应化学方程式为___________，另外还有Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O。
(4)反应结束后，装置C中的浊液经过滤、___________、干燥得NaBiO₃粗产品。
Ⅲ.测定NaBiO₃产品纯度
取上述NaBiO₃粗产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用c mol/L的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO，平均消耗V mL标准溶液。
(5)该产品的纯度为___________%(用含w、c、V的代数式表示)。
Ⅳ.探究NaBiO₃的氧化性
(6)取少量装置 C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl_2.该实验___________(填“能”或“不能”)证明一定是NaBiO₃氧化了Cl^-，理由是___________。

10 . 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是
   

A．可以加快反应速率

B．在该循环中有6种中间产物

C．总反应的化学方程式为

D．分解反应的反应过程中一定有氮氮键断裂