1 . 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少________的排放（填“”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用________。（填“”或“氟氯代烷”）
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是________（填字母代号）。
a.回收利用易拉罐       b.焚烧废旧报纸       c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：

(3)写出碳元素的两种同素异形体名称________。（任写两种）
(4)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是________，其所属物质类别为________。（填写下列正确的选项代号）
A.电解质       B.非电解质       C.酸性氧化物
(5)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：________，该反应中还原剂是________。
(6)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________。

2 . 某研究小组以TiCl₄为原料制备新型耐热材料TiN。
步骤一：TiCl₄水解制备TiO₂(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl₄，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO₂·xH₂O并洗涤，煅烧制得TiO₂。

(1)装置A中冷凝水的入口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。
(3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。
步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。

(4)装置C中试剂X为_______。
(5)装置D中反应生成TiN、N₂和H₂O，该反应的化学方程式为_______。
(6)装置E的作用是吸收水和_______。
(7)实验中部分操作如下：
a．反应前，称取0.800gTiO₂样品；　　　b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；　　d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；
e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；　　f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。
①正确的操作顺序为：a→b→d→c→c→f。
②TiN的产率为_______。

3 . 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
①氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸()不稳定，易分解爆炸；
②，。
回答下列问题：
I．制备

(1)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
(2)D的作用为___________。
(3)实验时E中生成沉淀，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度

(4)仪器F的名称为___________；其中反应的离子方程式为___________。
(5)管q的作用为___________。
(6)若G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。

6 . 某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：

(1)分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________，步骤(Ⅰ)中FeO与硫酸的反应的离子方程式：___________。
(2)检验溶液A中含有可选用的试剂是___________(填字母)。

A．酸性溶液

B．溶液

C．铁粉

D．KSCN溶液

(3)步骤(Ⅲ)中生成的固体的颜色是___________。
(4)步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是___________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式___________。
(5)若最终获得，则铁泥中铁元素的质量分数为___________(用含n和w的代数式表示)。

7 . 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________，溶于氨水生成含有___________键。
(2)“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
(3)加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________。
(5)生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的氧原子数有___________个，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。

8 . I．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(3)用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出

(4)写出①中发生的离子方程式：_______。
(5)②中加入NaOH固体的目的是_______(填字母序号)
A．加入NaOH固体做氧化剂
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(6)完成④中反应的离子方程式：_______。
(7)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．溶液

(8)现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

9 . 连二亚硫酸钠也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)单向阀的作用是___________，制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是___________。
(3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为，写出生成的化学方程式：___________。
(4)是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。
(5)固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体，设计实验方案检验产物中含有的：___________(写出实验操作、现象及结论)。
(6)称取粗产品加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的溶液恰好完全反应，将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为___________(用含、的表达式)。

10 . 金属镓应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝原子核外共有___________种不同能量的电子。用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：。常温下的金属性比的金属性___________(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取的主要原因是___________。
A.高温时的活泼性大于       B．高温有利于分解
C．高温时比稳定       D．Ba的沸点比的低
(2)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________。

A．基态Ga原子价层电子的轨道表示式：

B．常温下，可与水剧烈反应放出氢气

C．一定条件下，可与反应生成盐

D．可由受热分解得到

(3)GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与同周期，As与同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。
a．䂸性：
b．非金属性：
c．酸性：
②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因___________。
③废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式___________。