【推荐1】工业上常采取以下方法除去H₂S和SO₂以减少有害气体的排放。完成下列填空：
I．H₂S的除去
用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收H₂S生成FeSO₄。FeSO₄被O₂氧化使Fe₂(SO₄)₃再生，其原理为：□FeSO₄+□O₂+□H₂SO₄□Fe₂(SO₄)₃+□        。
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为__；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__。
   
（2）补全、配平Fe₂(SO₄)₃再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。______。
（3）在一定条件下，也可以用H₂O₂氧化H₂S，其氧化产物随参加反应的n(H₂O₂)/n(H₂S)变化而不同，当n(H₂O₂)/n(H₂S)=4时，氧化产物的化学式为__。
II．SO₂的除去
用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na₂SO₃溶液
（4）写出过程①的离子方程式：___。
（5）CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____。
（6）也可用氨水除去SO₂。某废气含0.2%SO₂和10%SO₂（体积含量，其余为N₂），一定条件下，该废气以5m³/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH₃混合，再喷水，得到(NH₄)₂SO₄晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH₃速率控制在20L/h的原因。________。

【推荐2】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为______________。Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

【推荐1】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，该反应的化学方程式为____________________。
(2)E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条。可观察到的现象是____________________。
(3)装置C和D中的试剂分别为______、______。
(4)装置G中发生反应的离子方程式为____________________。
(5)反应中，如果有17.4 g纯MnO₂被还原，那么被氧化的HCl的质量为______。
(6)家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

主要事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为1年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为____________________。

【推荐2】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H。请回答下列问题：

(1)分离G的水溶液中G的方法____________________________________________；
(2)反应①的化学方程式为_________；从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是______；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________________；
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________。
(5)C的水溶液可使有色布条褪色，写出其原因（用离子反应方程式表示）_____；
(6)C的水溶液具有漂白性，SO₂也具有漂白性，二者混合_______（填“能、否）增加漂白效果，写出其原因（用化学方程式表示）_______________________________。

【推荐3】硫酰氯（SO₂Cl₂）可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。SO₂(g) +Cl₂(g) = SO₂Cl₂(l) △H=-97.3KJ/mol。实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

(1)盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：____________________________________________。
(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）
a．蒸馏水             b．饱和食盐水             c．浓氢氧化钠溶液             d．6.0mol/L盐酸
(3)若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是______（填选项）
a．重结晶             b．过滤             c．蒸馏             d．萃取
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是__________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）
(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)
①先通冷凝水，再通气        ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若丙装置发烫，可适当降温        ④加热丙装置

【推荐1】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________物质相似。
a．75%酒精   b．双氧水     c．苯酚   d．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名称是________________
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO₂、_________和__________（写化学式）。
（4）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是____________。
（5）铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋元素的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。
③80g·L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃氧化成ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂ 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)
a．Na₂S b．Na₂O₂                      c．FeCl₂
(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。       
a．蒸发浓缩             b．蒸馏            c．过滤 d．灼烧       e．冷却结晶

【推荐1】碳酸镧[]为白色难溶固体，分解温度为，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达。
实验Ⅰ：水合碳酸镧的制备装置如下(夹持装置已省略)：

(1)仪器a中盛放浓氨水的仪器名称为_______，装置C的作用是_______。
(2)装置B中生成的化学方程式为_______。
实验Ⅱ：某小组通过以下实验装置(夹持装置已省略)测定中结晶水的含量。将石英玻璃管b称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将b称重，记为；将装有试剂的装置G称重，记为，按如图连接好装置进行实验，先通入，再加热，直至b恒重，再通入一段时间，称得装置G的质量为(此时b中固体为)。

(3)装置F中的试剂是_______，排出装置内空气的操作是_______，缓慢通入氮气。
(4)实验Ⅱ中需要两次通入氮气，则第二次通入氮气的目的是_______。
(5)计算水合碳酸钢化学式中结晶水数目x=_______(用含的最简分式表示)，若无装置H，测得x的数值_______(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐2】Ⅰ.由三种元素组成的化合物，按如下流程进行实验。气体为混合物，为黄色沉淀。请回答：

(1)的结构式______。
(2)固体与足量稀盐酸反应的化学方程式是______。
(3)气体中的一种气体与溶液反应生成的化学方程式______。
Ⅱ.是一种优良的净水剂。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……；
⑤体系冷却后，停止通入，改通干燥的，最后将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是______。
(2)第⑤步中改通氮气的目的是______。
(3)写出中发生反应的离子方程式______。
(4)上述操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)______。

【推荐3】某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________ (保留三位有效数字)。
(2)该装置存在的不足之处为___________。
为探究SO₂与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如下pH-t图：

(3)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________ (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是___________ (任写2条)。
(4)为对排气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO₂气体的体积分数为___________ (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是___________ (选填序号)。
a．气体通入速率过快                                 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO₂ d．未用食用油覆盖液面
(5)SO₂属于大气污染物，还可用H₂与其高温反应消除SO₂带来的污染，其反应原理如图所示：

①反应原理过程中X为___________ (填名称)。
②写出检验X所需试剂及实验现象___________。