1 . 铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣[In的质量分数为9.8%，同时含有FeCl₃、SiO₂、SnO、Tl(OH)₃杂质]是提高铟回收率的主要途径之一。

提示：①溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属离子	Fe3+	In3+	Fe2+
开始沉淀pH	2.0	2.9	7.15
沉淀完全pH	3.2	5.0	8.15

②“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)₃、SiO₂、Fe(OH)₃、In(OH)₃。
(1)"操作III”的名称为__。
(2)"浸出渣a"的主要成分为__(填化学式)。
(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为68.6g·L^-1，则此时硫酸的物质的量浓度为__mol·L^-1，还原渣”的主要成分为Tl和Sn，写出反应生成Tl的离子方程式：__。
(4)加入试剂X调节pH的范围为__至__，可选择的试剂X为__(填标号)。
A.Fe₂O₃ B.FeCO₃ C.稀硫酸        D.稀硝酸
(5)“沉渣"中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__。
(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达到96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为__kg。

2 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：
V₂O₅VOCl₂溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)N₂H₄的电子式是_______。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式_______。
(2)“转化”可在如图装置中进行。(已知VO²⁺能被O₂氧化)

①仪器M的名称是_______。使A中制气反应停止的操作是_______。
②装置C中将VOCl₂转化并得到产品，实验操作顺序为：打开活塞a→_______→_______→_______.(填标号)。
I.取下P(如图)，锥形瓶口塞上橡胶塞
II.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤
III.打开活塞b，加入VOCl₂溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全
③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用乙醚洗涤的目的是_______。
④称量mg产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO，消除其它干扰，再用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O).则产品中钒的质量分数为_______(以VO²⁺的量进行计算，列出计算式)。

3 . 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39
K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H⁺+2CrCr₂+H₂O，B中含铬元素的离子有_______(填离子符号)。
(2)当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5 mg·L^-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度为_______mg·L^-1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO₃做还原剂。
①若用FeSO₄·7H₂O做还原剂，反应的离子方程式为_______，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有_______(填离子符号)。
②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr₂)的对应关系如下表所示：

pH	3	4	5	6
	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人认为pH=6时，c(Cr₂)变小的原因是Cr₂基本上都已转化为Cr³⁺。这种说法是否正确，为什么？_______。
③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_______。

4 . 以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。

(2)Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为___。生产过程中KMnO₄、MnSO₄•H₂O按物质的量比1：5与K₂S₂O₈反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为___。
(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。
(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnO_x相比，催化效率较高是__，原因是__。
(5)甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为__(保留三位有效数字)。

5 . 甘氨酸亚铁是一种新型治疗缺铁性贫血的药物，它和普通的药物相比没有铁腥味，不刺激肠胃。是一款无味、易溶于水而且不易变质的有机铁。其制备过程分为两个步骤：
Ⅰ.活性的制备：称取草酸亚铁晶体()在隔绝空气的情况下加热至300℃，时间，反应完成后冷却至室温。
(1)冷却时需注意的操作是_______。
(2)下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图。B→C阶段反应的化学方程式为_______。[(残留固体质量/样品起始质量)]。
       
Ⅱ.甘氨酸亚铁的制备：
查阅资料：

甘氨酸()	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，可溶于冰醋酸	易溶于水和乙醇，酸性较强	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

实验步骤：向如图三颈烧瓶中加入和少量柠檬酸，再加入甘氨酸，通一段时间，加入石蜡油。水浴加热至70℃，恒温搅拌6小时，剩余少量黑色不溶物。将所得混合物通过_______、_______，得到无色澄清溶液。向溶液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得产品，将粗产品纯化后得精品。

(3)石蜡油的作用_______。
(4)柠檬酸的作用_______。
(5)步骤Ⅱ的两步操作分别为_______、_______(填操作名称)。
(6)最后制得10.2g甘氨酸亚铁，则其产率为_______。
(7)分析化学中甘氨酸的测定方法：在非水体系中用高氯酸标准溶液滴定甘氨酸来测定产品中的甘氨酸的含量。设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来形成非水体系直接用于滴定，方案为_______。

6 . 碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO₂ 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂ 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu₂Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO₂ 沉淀。如果 H₂SO₄ 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________。
②对滤渣“酸浸”后，将 Na₂SO₃ 加入 Te(SO₄)₂ 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________。
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。
(3)已知阳极泥中 Cu₂Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。

7 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃             b．60℃             c．40℃             d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。

8 . 磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。
【查阅资料】
①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH₃气体(熔点为-132℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O₂、Cl₂等物质反应。
③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量不超过0.05mg·kg^-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
【实验装置】

已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10^-3mol·L^-1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。请回答下列问题：
(1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。
(2)实验过程中通入空气的作用是___________。
(3)吸收装置E中PH₃被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。
(4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10^-4mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为__________mg·kg^-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。
(5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。