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解题方法
1 . 某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图:(已知乳酸酸性强于碳酸)
已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO;
②TiOSO4水解的反应为:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4。
请回答:
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为___ ,分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___ ;步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、___ 、___ 。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___ 。
(3)步骤④的离子方程式是___ 。
(4)实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品ag,配成500.00mL溶液,取出25.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液25.00mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)__ 。
已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO;
②TiOSO4水解的反应为:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4。
请回答:
(1)步骤①所得滤渣的主要成分为
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)步骤④的离子方程式是
(4)实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品ag,配成500.00mL溶液,取出25.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液25.00mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)
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2021-09-07更新
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261次组卷
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2卷引用:湖南省张家界市第一中学2022届高三下学期期中考试化学试题