1 . 海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
   
(1)将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中SO₂做___________(填氧化剂或还原剂)。
(2)工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：
_______Br₂+_______Na₂CO₃——______NaBrO₃+_______CO₂+_______________
当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
(3)用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO₂。现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
   
①反应开始至2min末，以SO₂ 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。
②关于该反应下列说法不正确的是___________。
a．催化剂可以增大化学反应速率     
b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

2 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O
③有关物质沸点如下表；

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器b的名称是_______；比较仪器c和d，实验中c的优点是：_______。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_______。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：_______。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是_______。
(4)下列有关说法正确的是_______。

A．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

B．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H++5=Cl－+4ClO2↑+2H2O

C．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO₂的量：
Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加到锥形瓶，再加3mL稀；
Ⅱ．将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用a mol∙L⁻¹的标准溶液滴定()，共用去bmLNa₂S₂O₃溶液：实验测得所通入的ClO₂的质量为_______g。

4 . 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解： 4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑， 则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：1