1 . 利用硫铁矿烧渣（主要成分为和等）制备的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使充分被氧化

B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，其将会导致产品纯度降低

C．“氧化”时，发生反应的离子方程式为

D．根据流程可知的溶解度小于，洗涤固体时可选择溶液

2 . B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示不正确的是

A．制备：

B．和NaOH溶液反应：

C．高温下、焦炭在氯气中反应：

D．电解(熔融)制备Al的阳极反应：

3 . 是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和。工业上用硫化碱法制备的反应方程式为：，实验室用此法制备的装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 _______ 。
(2)的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开 ，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开 ，关闭、，原因是 _______ ；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是 _______ 。
a．水               b．乙醇            c．氢氧化钠溶液        d．稀盐酸
制备的上述装置的明显不足是 _______ 。
(3)样品纯度的测定：称取样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配 溶液滴定，当 _______ 时达到滴定终点，测得消耗溶液的体积为 ，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为 _______。已知：的相对分子质量为158 ， 相关反应：；
(4)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为_______。

4 . 在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_______，其中氧化剂是_______。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A. 容器中N₂、H₂、NH₃共存
B. N₂、NH₃浓度相等
C. N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
D. 容器中的压强不随时间变化
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_______。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为_______。

5 . 已知：将H₂S和O₂的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓

B．FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S

C．O2在转化过程中发生的反应为O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O

D．反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O

6 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被还原

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性

D．反应中每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023

7 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

8 . 氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。
（2）“侯氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B=3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是__。
（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，与出该反应的化学方程式：__。

9 . 洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；
(2)实验室常用软锰矿(主要成分为MnO₂)和浓盐酸反应制Cl₂，其化学方程式为MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂ ↑+ 2H₂O，其中，氧化产物是_______(填化学式)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ，若生成的Cl₂在标准状况下的体积为672 ml ，则转移电子_______ mol 。
(3)检验Cl₂已集满的方法：_______ 。