2 . 已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是

A．配平后H2O的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28

D．氧化产物为AsO和SO

3 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

4 . 过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在储存运输过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。


(1)装置中仪器B的名称为_______；仪器A的进水口为_______(“上口”或“下口”)。
(2) 按图连接好装置后，先将饱和Na₂CO₃溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30% H₂O₂溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_______。

A．FeCl3

B．Na2SiO3

C．MnO2

D．Na2SO3

(3)反应过程中要控制温度不能太高，原因是_______。
(4)反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______。
(5)过碳酸钠样品中H₂O₂含量的测定。
取b g 2Na₂CO₃∙3H₂O₂(M=314 g∙mol⁻¹)配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000 mol∙L⁻¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。(已知：5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O)
①实验达到滴定终点的现象是_______。
②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______(用字母表示)。
③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的系数比为___________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是___________，滤渣2的主要成分是___________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填标号)得到的固体产品最多。
a. 80℃       b. 60℃       c. 40℃       d. 10℃

6 . 以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下：

下列说法正确的是

A．“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率

B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2O

C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3

D．无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

7 . 按要求回答下列问题：
(1)3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O，被氧化的S和被还原的S质量比为_______。
(2)下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的方案有_______。
A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量Ca(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
(3)NH₃催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的还原剂为_______。
②写出烟气中NO₂与足量氨气反应的化学方程式_______。
(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O₂=2H₂O+2Cl₂，其反应原理如图所示：

反应I：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
反应Ⅱ：..
反应Ⅱ的化学方程式为_______。

8 . 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
   

A．该反应是复分解反应

B．反应方程式为NH3+O2H2O+N2

C．生成物丙、丁的质量比为9：14

D．反应前后只有一种元素的化合价不变

9 . CuS、Cu₂S用于处理酸性废水中的Cr₂O反应如下：
反应I： CuS+Cr₂O+H⁺ →Cu²⁺+SO+Cr³⁺+H₂O（未配平）
反应II：Cu₂S+ Cr₂O+H⁺→Cu²⁺+SO +Cr³⁺+H₂O（未配平）
下列说法正确的是

A．反应I和II中各有 2种元素的化合价发生变化

B．反应II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

C．处理1molCr2O时反应I、II中消耗H+的物质的量相等

D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O