3 . 下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．海水提溴中用的水溶液富集溴：

B．溶液和溶液等体积、等浓度混合：

C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：

D．少量与溶液反应：

5 . 碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)检验含碘废水中是否含有I₂，常用的试剂是_______。
(2)X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是将I₂还原为I^-，反应的离子方程式为_______。
(3)分离滤渣1各成分最简便的方法是_______；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为_______。
(4)操作Y包括_______。
(5)常温下，在得到含K⁺和I^-的溶液时，Fe²⁺会水解形成胶状物吸附I^-，造成I^-的损失。若含Fe²⁺和I^-的溶液中c(Fe²⁺) =0.48 mol·L^-1，为减少I^-的损失，则必须保持该溶液的pH小于_______。(已知常温下K_sp[Fe(OH)₂] =4.8×l0^-17)

6 . 下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO

B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

9 . 以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下。回答下列问题：

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	8.1	7.5	2.2	3.7
沉淀完全时的	9.6	9.0	3.2	4.7

(1)混合研磨成细粉的目的是_______。“酸浸”过程得到的滤液中含有，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。
(2)根据上表数据，计算的_______。若“调”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(3)“沉锰”时，参与反应的离子方程式是_______。
(4)结合图象，分析从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥.若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于，分析可能的原因是_______。

10 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是84消毒液，可以说化学让生活更美好。下图为84消毒液说明书。请回答下列问题。

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g·L-1～60.00g·L-1
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1∶200水溶液 餐饮具、瓜果等1∶100水溶液

(1)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g·L^-1计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备84消毒液。写出该反应的离子方程式：___________，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为___________，从氧化还原角度分析Cl₂表现了___________性。
(3)家庭用84消毒液用法强调，为家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是(用离子方程式表示)___________(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO)。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液，主要目的是___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒