1 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：_______。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br_2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的化学方程式：_______。

2 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

3 . 回答下列问题：
(1)向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。
(2)①56g氮气在标准状况下的体积为_______；密度为_______。
②3.9gNa₂O₂中阴、阳离子的个数比为   _______。
③现有标准状况下CO和CO₂混合气体6.72L，其质量为11.6g， 则此混合气体中，CO₂和CO的物质的量之比是_______。
(3)阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题：

高铁酸钾使用说明书 [化学式] K2FeO4 [性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
②制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
③下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快，安全性好、无异味
④将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：_______。

4 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1) 的电子式为___________。
(2)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(填化学式)。
(3)用该方法制备的中含有碳酸钠。若样品可消耗的溶液，则该样品的纯度为___________。
II．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(4)反应I的化学方程式是___________。
(5)关于上述流程，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体

(6)Y溶液中含有阳离子有，和离子X。检验离子X的方法是___________。
(7)反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。
(8)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。

5 . 高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K₂FeO₄，回答下列问题：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0-5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置乙可选用下列_______(填标号)。

(3)连接好装置乙后，需对整套装置气密性进行检查：先_______，再向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好。
(4)该装置中，以1molFeCl₃为原料，完全转化为K₂FeO₄需要消耗KOH_______g。
(5)从容器丙中分离得到K₂FeO₄粗产品，先用冷的溶液洗涤，然后再用适量_______(填一常用试剂)洗涤2-3次后，最后在真空干燥箱中干燥，可得纯净的K₂FeO₄晶体。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，用离子方程式解释将K₂FeO₄投入水中达到以上净水效果的原因：_______。
(7)取适量K₂FeO₄晶体，向其中加入少量盐酸，产生大量气体，_______(填“能”或“不能”)证明被K₂FeO₄氧化了。

6 . 草酸钴用途广泛，用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，还含有少量的、、、、、碳及有机物等)制取的一种工艺流程如下：

已知：与的化学性质相似。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有___________，写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式___________。
(3)“钻浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为___________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在35℃左右加入，其作用是___________；再升温至80℃，加入溶液，调pH至4.7以上。
(5)为测定产品的纯度，将ag产品用适当试剂转化，得到草酸铵溶液。已知：的；的，。
①常温时，溶液pH___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，测得平均消耗溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。

7 . 碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。
(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO₂+Pb+4H⁺+2=2PbSO₄+2H₂O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)PbO₂可发生如图所示的转化：

①写出“还原”反应的离子方程式：__________；
②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。
(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO₂+6C+2N₂X+6CO。
①X的化学式为_______。
②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。
a.将石英和焦炭充分混合       b.增大N₂的浓度 c.将粉末状石英换成块状石英
(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO₂催化氢化可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO₂和3moH₂的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H₂的平均反应速率为_______。

8 . 硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化钠NaBH₄是硼的重要化合物。
①NaBH₄中B元素的化合价为______。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH₃)₃与氢化钠NaH反应制备NaBH₄，反应的另一种产物为甲醇钠（CH₃ONa），该反应的化学方程式为______。
③NaBH₄与水反应生成NaBO₂和H₂，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

金属离子	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	2.7	3.1
沉淀完全的pH	3.7	4.9

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。
滤渣1的主要成分为______。
“净化除杂”时需先加H₂O₂溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定条件下能生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI₃完全分解，生成的用0.30mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na₂S₂O₃溶液。盛装Na₂S₂O₃溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

9 . I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO²⁺变为VO₂⁺，则该反应的离子方程式为____________________。