2 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为_______(填标号)。
①水     ②碘化钾淀粉试纸          ③食醋    ④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。
A.NaCl        B.      C.
(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________。
__________________________________________
(5)可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^-，则该反应的离子方程式为_______。

3 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有烧杯，还有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

4 . 草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；
②Fe(SCN)＋3C₂O=Fe(C₂O₄)＋6SCN^-。
回答下列问题：
(1)甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在＋3价的铁。你认为___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。
(2)乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC₂O₄·xH₂O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要：___________。
②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验。接下来的实验步骤依次为___________，重复实验直至B中恒重。
a．点燃酒精灯，加热　b．熄灭酒精灯　c．关闭K　d．打开K，缓缓通入氮气　e．冷却至室温　f．称量
(3)丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na₂S₂O₃溶液VmL。(2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)
①写出向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式：___________。
②上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有___________。
③x=___________。
④若实验中滴入KMnO₄溶液过多，则所得x值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

6 . 甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。
I．利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛
脱氢法：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)ΔH₁=+92.09kJ·mol^-1
氧化法：CH₃OH(g)+O₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)ΔH₂
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-483.64kJ·mol^-1，则ΔH₂=_______。
(2)图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_______(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_______。

II．甲醛的用途
(3)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

(4)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO₄)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO₂产生，则该反应的离子方程式为_______。
III．甲醛的检测
(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_______。当电路中转移4×10^-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

7 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1) 的电子式为___________。
(2)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(填化学式)。
(3)用该方法制备的中含有碳酸钠。若样品可消耗的溶液，则该样品的纯度为___________。
II．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(4)反应I的化学方程式是___________。
(5)关于上述流程，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体

(6)Y溶液中含有阳离子有，和离子X。检验离子X的方法是___________。
(7)反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。
(8)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。

10 . 高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K₂FeO₄，回答下列问题：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0-5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置乙可选用下列_______(填标号)。

(3)连接好装置乙后，需对整套装置气密性进行检查：先_______，再向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好。
(4)该装置中，以1molFeCl₃为原料，完全转化为K₂FeO₄需要消耗KOH_______g。
(5)从容器丙中分离得到K₂FeO₄粗产品，先用冷的溶液洗涤，然后再用适量_______(填一常用试剂)洗涤2-3次后，最后在真空干燥箱中干燥，可得纯净的K₂FeO₄晶体。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，用离子方程式解释将K₂FeO₄投入水中达到以上净水效果的原因：_______。
(7)取适量K₂FeO₄晶体，向其中加入少量盐酸，产生大量气体，_______(填“能”或“不能”)证明被K₂FeO₄氧化了。