硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2 ，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应
，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解生成NH3和H2S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______ ，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______ 。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是_______ ，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是_______ 。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______ 。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______ (填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______ 。
②晶体中KSCN的质量分数为_______ %。
已知：①NH3不溶于CCl4和CS2 ，CS2不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应
，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解生成NH3和H2S。③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)试剂a是
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为
②晶体中KSCN的质量分数为
更新时间：2022-10-02 17:20:05
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐1】某废旧金属材料中主要含
(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收
、
、绿矾等。
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________ 。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________ 。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________ 。
(5)①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________ 。
②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为___________ 溶液。
(6)若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取
样品用稀硫酸溶解，滴加
的酸性溶液，
恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为
，则
的纯度为___________ 。(结果保留三位有效数字)已知：
(未配平)
(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为
(5)①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为
②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为
(6)若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取
样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为(未配平)
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如图：
已知：N2H4的熔点为1.4 ℃，沸点为113.5 ℃；25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
(1)炉气中的有害气体成分是___________ ，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)用稀硫酸酸浸时为了提高化学反应速率可以采用的方法有___________ (答一种方法即可)。
(3)如果没有加入试剂X进行氧化直接通过调pH是否能达到实验目的？请说明理由：___________ 。
(4)加入试剂Y调pH时，pH的理论最低值是(离子浓度小于等于1×10-5 mol/L看作除尽)___________ 。
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为___________ 。
(6)还原步骤中的反应常温下就可发生但工业上常常需要将温度控制在90 ℃，可能的原因为___________ 。
已知：N2H4的熔点为1.4 ℃，沸点为113.5 ℃；25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| Ksp | 1×10-15.1 | 1×10-37.4 | 1×10-19.7 |
(1)炉气中的有害气体成分是
(2)用稀硫酸酸浸时为了提高化学反应速率可以采用的方法有
(3)如果没有加入试剂X进行氧化直接通过调pH是否能达到实验目的？请说明理由：
(4)加入试剂Y调pH时，pH的理论最低值是(离子浓度小于等于1×10-5 mol/L看作除尽)
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为
(6)还原步骤中的反应常温下就可发生但工业上常常需要将温度控制在90 ℃，可能的原因为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含
、、
、
、
、
等元素的氧化物)制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[起始浓度为
]形成氢氧化物沉淀的
范围如表：
(1)“滤渣1”含有
和___________ 。
(2)“氧化”中添加适量的
的作用是将
氧化为
，写出该反应的离子方程式为___________ 。
(3)调范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为___________ 。
(4)“除杂1”的目的是除去
和
，“滤渣3”的主要成分是___________ 。
(5)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去
。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________ (从沉淀溶解平衡角度解释)。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________ 。
、、、、、等元素的氧化物)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子[起始浓度为
]形成氢氧化物沉淀的范围如表：| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“滤渣1”含有
和(2)“氧化”中添加适量的
的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式为(3)调
范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为(4)“除杂1”的目的是除去
和，“滤渣3”的主要成分是(5)“除杂2”的目的是生成
沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是(6)写出“沉锰”的离子方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：
Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
(1)①装置A中盛装液体的仪器名称：___________
②装置A中−10℃冰盐水的作用是：___________
(2)①实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________ ；实验开始时应先通入Cl2，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是___________
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是___________
Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___________ 。
(5)滴定终点的实验现象为___________ 。
(6)ClNO的质量分数为___________ 。
Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。
(1)①装置A中盛装液体的仪器名称：
②装置A中−10℃冰盐水的作用是：
(2)①实验室常用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的离子方程式：
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是
Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为
(5)滴定终点的实验现象为
(6)ClNO的质量分数为
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【推荐2】过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如图：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____ 。
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是____ 。
a.盐析、过滤 b.分液、过滤 c.减压蒸馏、结晶 d.常压蒸馏、萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
①滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后____ 。
②容量瓶在使用前必须进行的操作是____ 。
③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___ （选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
⑤根据滴定结果，确定产品中活性氧的质量分数__ 。
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
a.盐析、过滤 b.分液、过滤 c.减压蒸馏、结晶 d.常压蒸馏、萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
①滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后
②容量瓶在使用前必须进行的操作是
③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
⑤根据滴定结果，确定产品中活性氧的质量分数
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【推荐3】粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：①伯胺R－NH2能与Fe3+反应：R－NH2+Fe3++
+H2O
Fe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。
②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl- [FeCl6]3-。
(1)“酸没”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为____ ；滤渣的成分为____ 。
(2)加入过量H2O2的作用是____ 。
(3)伯胺－煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是____ 。
(4)利用化学平衡知识分析NaCl溶液进行反萃取的原理____ 。
(5)向水层II中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为____ 。
(6)测定产品纳米Fe2O3中含铁量的方法：将纳米Fe2O3溶于过最酸中加热，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2+
+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是____ 。
②若称取的纳米Fe2O3的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为____ 。
已知：①伯胺R－NH2能与Fe3+反应：R－NH2+Fe3++
+H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-
[FeCl6]3-。(1)“酸没”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为
(2)加入过量H2O2的作用是
(3)伯胺－煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是
(4)利用化学平衡知识分析NaCl溶液进行反萃取的原理
(5)向水层II中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)测定产品纳米Fe2O3中含铁量的方法：将纳米Fe2O3溶于过最酸中加热，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2+
+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是
②若称取的纳米Fe2O3的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________ ，冷凝管所起的作用为导气和___________ 。
(2)三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验开始时，关闭
、开启
和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内
的作用是___________ 。
(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________ 。
(5)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是___________ ，简述这一操作的方法___________ 。
(6)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的
溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水
粉末干燥；⑤___________ (填操作名称)。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
(2)三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为
(3)实验开始时，关闭
、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内的作用是(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是
(5)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是
(6)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的
溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥；⑤
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解答题-实验探究题
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【推荐2】下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
（1）仪器C的名称为__________ ；装置I中发生反应的离子方程式为____________________ 。
（2）反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_______________________________________ 。
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________ ，如果去掉装置II，从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________ 。
（4）反应时，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________ ℃。
（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置VI后连接的装置为_________ （填字母序号），其作用是______________________________________ 。
（6）将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱____________________________ 。
（7）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为_______________ 。
（保留3位有效数值）。
物质 | 摩尔质量(g/mol) | 熔点/℃ | 沸点℃ |
Sn | 119 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246.8 | 623 |
SnCl4 | 261 | -33 | 114 |
（1）仪器C的名称为
（2）反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为
（4）反应时，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于
（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置VI后连接的装置为
（6）将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱
（7）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为
（保留3位有效数值）。
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【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
(1)电解反应的化学方程式为____________________ 。
(2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是____________ 。
II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
(3)需要用托盘天平称量_______ g NaOH固体；
(4)实验室有下列仪器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________ 、________ ；
(5)容量瓶在使用前必须先____________ ；
(6)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀 其正确的操作顺序应是:① →_________ →________ →________ →________ →________ → ⑦
(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________ (填序号)；
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③在转移过程中有溶液撒在外面
④定容时观察液面时俯视
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
(1)电解反应的化学方程式为
(2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是
II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
(3)需要用托盘天平称量
(4)实验室有下列仪器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是
(5)容量瓶在使用前必须先
(6)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀 其正确的操作顺序应是:① →
(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有
①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③在转移过程中有溶液撒在外面
④定容时观察液面时俯视
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】过硫酸钠
可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对
制备进行探究(夹持装置略去)。
溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为
，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。
已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至
就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为
。
(1)恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的的优点是___________ 。
(2)装置Ⅰ的作用是___________ ：装置Ⅲ的作用是___________ 。
(3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。
(4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式___________ 。
(5)采用减压蒸发的原因可能为___________ 。
可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。
溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。已知：
是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为。(1)恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的的优点是
(2)装置Ⅰ的作用是
(3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。
| A．温度计 | B．水浴加热装置 | C．干燥装置 | D．玻璃棒 |
的产率，写出发生副反应的化学方程式(5)采用减压蒸发的原因可能为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
（1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________ 。
（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________ 。
（3）方法二被冰水冷却的U 形管中所得物质是_________________ ，用冰水冷却的目的是_________________ 。
（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________ 。
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________ ,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________ 获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）
已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
（1）方法一所发生反应的化学方程式为
（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是
（3）方法二被冰水冷却的U 形管中所得物质是
（4）方法一与方法二相比所具有的优点是
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。己二酸的合成路线如下：
制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
实验步骤：
I.己二酸的制备
连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。
II.分离提纯
趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出己二酸粗品。
回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：______________ 。
(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________ 。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是_______________ 。
A.过滤 B.萃取 C.重结晶 D.蒸馏
(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____ 、_____ 。洗涤滤渣的目的是__________ 。
(5)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________ 。
制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
实验步骤：
I.己二酸的制备
连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。
II.分离提纯
趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出己二酸粗品。
回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：
(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是
(3)将己二酸粗品提纯的方法是
A.过滤 B.萃取 C.重结晶 D.蒸馏
(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒
(5)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为
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