【推荐1】测定溶液中甘油浓度通常采用采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下：
i．配制准确浓度的硫代硫酸钠()溶液
①称取16克，溶于1000毫升水中，冷却，备用。
②称取0.147克基准重铬酸钾()，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及20毫升的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75毫升水，用硫代硫酸钠溶液滴定()，近终点时加1毫升0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液。
ii．甘油含量测定
①准确量取甘油溶液，放入碘量瓶中，再加入溶液、溶液、正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置。
②加入反应后，再加水，剩余的和反应生成的被还原析出碘，析出的碘用配制好的标液滴定，滴定至颜色变亮时加入指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至蓝色恰好消失为止。
③再重复滴定2次，平均用溶液。
回答下列问题：
(1)步骤i①的实验操作是否正确_______(填“正确”或“错误”)。
(2)步骤i②的目的是_______，所用的指示剂是_______，溶液浓度是_______。
(3)甘油()溶液与溶液反应生成甲醛、甲酸、，写出步骤ii①反应的离子方程式_______。步骤ii②中高碘酸与反应的离子方程式为_______。
(4)步骤ii中下列因素引起测定结果偏高的是_______。
a．将碘量瓶换成普通锥形瓶
b．加入的过量
c．溶液浓度偏小
d．指示剂一褪色就停止滴定、读数
e．滴定前正视读数，滴定后仰视读数

【推荐3】可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿（元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：

开始沉淀	0.3	2.7	7.2	7.6	9.6
完全沉淀	1.1	3.2	9.2	9.6	11.1

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是__________________。
(2)“浸取”的过程中，的主要作用是__________________（用离子方程式表示）。若用盐酸代替和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________。
(3)“滤液1”中加入溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________（填化学式）。
(5)已知，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中_________（保留3位有效数字）。
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。

①图3中电极应连接乙醇燃料电池的_________极（填“a”或“b”）。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

【推荐2】草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。
Ⅰ.制取草酸
反应原理：(葡萄糖)(浓)，装置如图(加热和夹持装置略)。

(1)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_______，装置B的作用是_______。
(2)检查图1装置气密性的方法是_______。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，通入气体X是_______。
Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定
已知：三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。
(一)制取晶体
步骤1：向盛有3.000g黄色晶体的烧杯中，加入溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。
(3)完成该过程的化学方程式并配平：_______。
______________＋_______＋______________
(4)步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为_______(填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是_______。
(5)实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是_______。
(二)测定组成
称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用联合还原法，将还原为，再用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液15.50mL。
(6)第一次滴定终点时的现象为_______，通过上述实验，测定出该晶体中与的配位比_______。

【推荐2】轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

(1)“转化”步骤CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式为____。
(2)“除杂”时通入NH₃的目的是____。
(3)“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是____。

(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250ml容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L^-1Na₂H₂Y标准溶液滴定Ca²⁺(Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)，至终点时消耗Na₂H₂Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数____(写出计算过程)。
(5)铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：____，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH₄)₂SO₄固体；____，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的容解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L^-1的H₂SO₄溶液、100mL1mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液)