【推荐1】硼氢化钠（NaBH₄，硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
Ⅰ.利用硼精矿（主要成分为B₂O₃，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等）制取NaBH₄的流程如下：

已知：偏硼酸钠（NaBO₂）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分为______。
（2）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl₂的原因有：
①能将硅、铝以沉淀除去，
②尽量不带入杂质离子，
③____________。
（3）操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是______。
（4）MgH₂与NaBO₂在一定条件下发生反应1，其化学方程式为______。
Ⅱ.采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
（5）第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是______。
（6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。

【推荐2】是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

  

回答下列问题：
(1)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。
(2)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。

【推荐3】铋酸钠(NaBiO₃)浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)₃(白色，难溶于水)氧化制取NaBiO₃，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置的连接顺序是：_______→______→_______→_______(填装置下面的字母)。________
(3)装置C的作用是_______。装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。
(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是___________。
(5)装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(6)为测定产品的纯度。取上述NaBiO₃产品3.20g，用足量硫酸和MnSO₄稀溶液使其还原为Bi³⁺，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗25mLH₂C₂O₄标准溶液，则该产品的纯度为___________。

【推荐1】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：
(1)A中盛装浓盐酸的仪器的名称是______。
(2)B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③______。
(3)若C中参加反应的甲烷与氯气的体积之比为1：2，两者反应后得到的产物中物质的量最大的是_____(填化学式)。
(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是______。
(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。

A．萃取分液法

B．蒸馏法

C．水洗分液法

D．结晶法

(6)甲同学认为若E中有氯化氢产生，则一定可以说明甲烷与氯气发生了取代反应，这个观点______(填“正确”或“不正确”)。
(7)已知丁烷是甲烷的同系物，丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C₄H₈Cl₂，其同分异构体(不考虑立体异构)有_____种。

【推荐2】为探究氯气的性质，某兴趣小姐设计如下实验：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是_________。
（2）点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到_________。
（3）有同学提出可用饱和Na₂SO₃溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是________________（用离子方程式表示）。

【推荐3】作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代，成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置和垫持用品省略)。

(1)仪器的名称是_______。
(2)写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。
(3)装置中所盛试剂为_______，中的液体为，其作用为_______。
(4)为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

【推荐1】化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO₂的性质进行了探究。
I．炭与浓硫酸反应的产物的探究：
已知：C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。请回答：

(1)装置④的作用是___________。
(2)证明产物中有SO₂的实验现象是___________。
(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO₂？___________，理由是___________。
II．有同学认为CO₂、SO₂均是酸性氧化物，性质相似，由CO₂与Ca(ClO)₂溶液反应，推测SO₂与Ca(ClO)₂溶液反应也生成CaSO₃，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO₂不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。

(4)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是___________。
(5)通入SO₂一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是___________。若要验证该反应能发生，实验方案是___________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)在工业生产中有着广泛的应用，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解，被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式____，为加快溶解速率可以采取的措施是____(回答一条即可)。
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式是____。
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____。
(4)滤液b中存在的主要物质是____(填化学式)。
(5)实验室为了加快过滤速率，可以采用抽滤的操作(如图)，有关抽滤的说法正确的是____(填字母)。

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从抽滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤沉淀时，为减少晶体溶解损失，应将洗涤剂快速通过滤纸

D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

(6)(NH₄)₂SO₃的用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，工业上采用=0.6最为适宜，此时(NH₄)₂SO₃略过量，其原因是___。

【推荐1】硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH₃不溶于CCl₄和CS₂ ，CS₂不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃时易分解，NH₄HS在高于25℃时即分解生成NH₃和H₂S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中观察到的现象是_______，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是_______。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN^- + Ag⁺ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______。                    
②晶体中KSCN的质量分数为_______%。

【推荐2】氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是___________。
(2)试剂甲是___________，D中无水氯化钙的作用是___________。
(3)E装置中发生反应的离子方程式是___________。
(4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：___________，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是___________。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
(6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式___________，检验铵盐中阳离子的方法是___________。

【推荐3】邻苯二甲酸二丁酯为无色粘稠液体，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强的溶解力，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：

；。

主要实验装置和反应物、产物的相关数据如下：

物质名称	相对分子质量	沸点/℃	溶解性	其他性质
正丁醇	74	117.6	易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大	—
邻苯二甲酸单丁酯	222	363.5	易溶于有机溶剂，难溶于水	—
邻苯二甲酸二丁酯	278	337	易溶于有机溶剂，不溶于水	着火点202℃

实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，然后加热三颈烧瓶至微沸。
②待烧瓶内固体完全溶解后，继续升温，并持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出；依次用5% 溶液、饱和食盐水洗涤得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清，取清液(粗酯)置于圆底烧瓶，经减压蒸馏最终得到产品8.34g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________；冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进。
(2)分水器使用前需要进行的操作为___________，使用分水器的优点为___________。
(3)实验中用5% 溶液洗涤的目的为___________；饱和食盐水的作用是___________。
(4)分离时，采用减压蒸馏的原因为___________。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为___________。