1 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

2 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为___________g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到___________，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：___________。
_______Cu²⁺+_______Br^-+_______SO₂+_______H₂O=______CuBr↓+_____+_________。
该反应完毕的现象标志是___________，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
A．反应前后装置a的质量　　　B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量　　　D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是___________。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间。

4 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式___________，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为___________N_A。

5 . 根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：___________。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：___________。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
i	向一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水，最后加入50.1草酸溶液	前10内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30后几乎变为无色
ii	向另一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

①实验i、实验ii可得出的结论是___________。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液，___________，最后加入50.1草酸溶液。

6 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl₃，已知FeCl₃遇水会强烈反应。
   
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。_____。
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________。
(3)装置②的目的除了降低Cl₂在溶液中的溶解度外，还有_______________________。
(4)请写出④制备FeCl₃的化学方程式______________。
(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。

8 . 某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
(2)装置D的作用是______________________；能证明有SO₃生成的实验现象是______________________。
(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
(4)为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH₄SCN溶液     b.滴加少量的K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液          d.滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(5)为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
(6)经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：______________。

9 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO₂。

Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na₂S和Na₂SO₃的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_____。
(4)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：取少量产品_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O还原为Fe²⁺，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。
(6)同浓度氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是_____。
(7)进一步探究Ag⁺和S₂O反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____。
Ag₂S₂O₃+_____=Ag₂S+_____
(8)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。

10 . Ⅷ族元素铁及其化合物性质多样，大多发生氧化还原反应．
(1)高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为．请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式．_______
____________NaOH+_____________________NaCl+_____
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀等试剂制备氢氧化亚铁．

①仪器a的名称是______．
②关闭，打开和，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭，写出装置c中发生反应的离子方程式____________．同时c中有气体产生，该气体的作用是______．
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是______．写出仪器c、d中可能出现的实验现象______．
(3)已知．向2支试管中各加入5 mL 溶液，若直接通入至饱和，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色；若先滴加2滴浓盐酸，再通入至饱和，几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色．由此可知：促使该氧化还原反应快速发生，可采取的措施是______．