1 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液(酸性)       ②酸性KMnO₄溶液       ③Cl₂ ④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(2)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO_2。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

2 . 在处理废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。资料：，
(1)探究的还原性
实验Ⅰ.粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ.向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ.按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ⅱ中反应的化学方程式是___________。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。
(3)利用“三室两膜”装置(如图)实现“电解”制备。

①石墨电极的电极反应式为___________
②生成时，室1溶液质量理论上减少___________g。

3 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：Ⅰ.       
Ⅱ.         
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验Ⅰ   粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ   向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ   按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
   
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，_______(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性，进行实验。
   
ⅱ中反应的化学方程式是_______。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，_______(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_______。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_______。

4 . 某同学欲探究的氧化还原性：
资料：
制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。
检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
(2)猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有___________性，能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。

6 . 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾()溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与反应，生成
【实验过程】

【分析解释】
(1)在反应中，和属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)N的原子结构示意图为___________。从化合价的角度预测，具有的性质是___________(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
(3)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________
(4)实验②中，观察到的现象是___________
(5)实验③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。__________
□___________□___________。
【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有

7 . 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体中是否含有亚硝酸钾，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
i.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ii.、能在酸性条件下与KI反应，生成
【实验过程】

【分析解释】
(1)在反应中，和属于_______(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)的原子结构示意图为_______。中的化合价是_______，从化合价的角度预测，具有的性质是_______(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有还原性”)。
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(4)试管②中，观察到的现象是_______；KI发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式_______。
□_______++□_______。
【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是_______。
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b.试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
(7)通过该探究实验，对于从溶液中获得固体，你有哪些收获或建议_______(写一条即可)。

9 . I.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)A、B两个装置中应先点燃_______ (填序号)处的酒精(喷)灯。
(2)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
(3)E装置中产生的现象是_______。
II.高铁酸钾是一种新型净水剂，实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(4)配平工业制备反应的离子方程式：_______
(5)实验室制备(夹持装置略)：
如图，A为氯气发生装置，其中反应方程式为。

①B为未组装好的除杂装置，B中所用试剂的作用为_______。
②C中得到紫色固体，发生的反应主要是，除此之外C中还会发生的反应有(用离子方程式表示)_______。
(6)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。
②根据方案II得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而此结论与的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱。